1 . 为二元酸，其电离过程为：。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的的数量级为

B．当溶液中时，

C．当溶液中时，加入V(NaOH溶液)>10mL

D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度减小

2 . 常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：

4 . 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是
   
已知：磷酸K_a1=6.9×10^-3、K_a2=6.2×10^-8、K_a3=4.8×10^-13

A．a点溶液中存在：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

B．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c()+2c()

C．c点对应的溶液中存在：c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)

D．水的电离程度：a<b<c

5 . 在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是

   

已知：，，。

A．a点的混合溶液，

B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大

C．总反应的化学方程式：

D．b点的混合溶液，的数量级为

6 . 常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠(Na₂FeO₄)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡； ，各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是

A．III代表的变化曲线

B．a，b，c三点水的电离程度相等

C．

D．a点处：

7 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝产生氢气的溶液：

B．澄清透明的溶液：

C．能使甲基橙试液显红色的溶液：

D．水电离的的溶液：

8 . 下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选项	操作	现象	结论
A	向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液	溶液未变红	铁粉与水蒸气未反应
B	常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的	均等于7	常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C	常温下，将苯与混合	所得混合溶液的体积为	混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D	向溶液中滴加浓氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解	是两性氢氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 硫化氢是一种有毒气体，危害人体健康，造成环境污染。
请回答下列问题：
(1)下列关于硫化氢的说法正确的是_______(填标号)。
a．是极性分子
b．的沸点比的沸点低，原因是S-H键能比O-H键能小
c．通入溶液中，可以产生黑色CuS沉淀
d．通入纯水中，能促进水的电离
(2)已知：反应ⅰ   
反应ⅱ   
反应ⅲ   
反应ⅱ中正反应的活化能和逆反应的活化能中较大的是_______(填“”或“”)。
(3)为处理含的尾气，将直接分解制取硫黄和氢气一直是国内外科研工作者研究的课题，原理为，某实验小组进行如下研究：向体积为5.0L的恒容密闭容器中充入气体，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示：

①该反应的_______0(填“>”“＜”或“=”)。
②950℃下，反应从开始到m点，用的浓度变化表示反应的平均速率为_______。
③a点的_______b点的(填“>”“＜”或“=”)。若保持其他条件不变，向a点的平衡体系中再充入气体，重新达到平衡时，气体的体积分数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
④若某温度下，该反应达到化学平衡时，测得容器内总压强为P kPa，和的体积分数相等，则化学平衡常数_______kPa(用含P的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。