名校
解题方法
1 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1mol Cl2溶于水中，转移的电子数为NA |
| B．标准状况下，22.4L SO3中氧原子的数目为3NA |
C．1mol·L-1 NH4Cl溶液中， 的数目小于NA |
| D．1L pH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA |
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2021-12-31更新
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266次组卷
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5卷引用：石家庄示范性高中2022届高三上学期调研考试化学试题
2021高三·全国·专题练习
解题方法
2 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.2NA |
| B．100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA |
| C．0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+数为0.1NA |
| D．10 g 46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.5NA |
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3 . 设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标况下，224LHF中所含原子数约为 |
B．0.1molCaO2晶体中，所含阴阳离子的总数目为 |
| C．足量的S粉与1molCu完全反应，转移电子数为 |
D．2LpH=2的H3PO4溶液中所含H+总数目为 |
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4 . 已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．反应①中 充分燃烧后生成 |
B．反应②中若转移 个电子，生成 |
C．个 分子与足量氧气经反应③可以制得个 分子 |
D． 的二氧化硫水溶液中 的物质的量为 |
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2021-12-18更新
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314次组卷
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3卷引用：上海市虹口区2022届高三一模化学试题
名校
解题方法
5 . 常温下，等浓度MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与
或
的关系如图所示，下列说法错误的是
或的关系如图所示，下列说法错误的是A． | B．水的电离程度：e=f＜g |
| C．e、f点对应溶液中c(A-)相等 | D．g点酸碱恰好完全中和且溶液呈中性 |
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2021高三·全国·专题练习
6 . pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA (____)
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2021高三·全国·专题练习
7 . PH=1的HCl中含有NA个Cl-。(____)
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8 . 从含铅烟灰(主要化学成分为PbO、Fe2O3、In2O3和In2S3)中分离回收铟和锡的工艺流程如图。
已知：①“萃取”时发生反应：In3++3H2A2(有机液)→In(HA2)3(有机液)+3H+；
Fe3++3H2A2(有机液) →Fe(HA2)3(有机液)+3H+
②“反萃取”时发生反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl→3(HA2)3(有机液)+HInCl4。
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根的形式存在于浸出液中，请写出In2S3发生反应的化学方程式____ 。
(2)滤渣A的主要成分除含过量MnO2外，还有___ (填化学式)。
(3)“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，萃取过程发生的化学反应方程式为：In3++3H2A2
In(HA2)3+3H+，平衡常数为K=9.96。“萃取”过程中萃取剂和浸出液的用量比、萃取时间和萃取率(E%)的关系如表所示。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知pH与萃取率的关系符合如下公式：lg
=lgK-lg
。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=___ (已知lg19=1.28，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
(4)盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为____ 。
(5)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为___ 。
(6)电解精炼铟时阳极材料应选用____ ，随着电解的不断进行，电解液中c(In3+)会逐渐____ (“减小”或“不变”)。
已知：①“萃取”时发生反应：In3++3H2A2(有机液)→In(HA2)3(有机液)+3H+；
Fe3++3H2A2(有机液) →Fe(HA2)3(有机液)+3H+
②“反萃取”时发生反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl→3(HA2)3(有机液)+HInCl4。
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根的形式存在于浸出液中，请写出In2S3发生反应的化学方程式
(2)滤渣A的主要成分除含过量MnO2外，还有
(3)“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，萃取过程发生的化学反应方程式为：In3++3H2A2
In(HA2)3+3H+，平衡常数为K=9.96。“萃取”过程中萃取剂和浸出液的用量比、萃取时间和萃取率(E%)的关系如表所示。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知pH与萃取率的关系符合如下公式：lg=lgK-lg。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=(4)盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为
(5)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为
(6)电解精炼铟时阳极材料应选用
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20-21高三下·浙江·期中
解题方法
9 . (1) Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式：___________ 。
(2)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(
)维持pH稳定。已知正常体温人体血液中，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈
，1g2=03.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为___________ ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________ (填“变大、变小、不变”)。
(2)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(
)维持pH稳定。已知正常体温人体血液中，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=03.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为的值将
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10 . 25℃时，醋酸电离平衡常数
，
溶液与
溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。请计算：
(1)求混合液的
_______ (保留2位有效数字，下同)。
(2)向混合液中加0.10mL(2滴)
盐酸，求此时溶液中
_______ 
。(写出计算过程)
，溶液与溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。请计算：(1)求混合液的
(2)向混合液中加0.10mL(2滴)
盐酸，求此时溶液中。(写出计算过程)
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2021-05-16更新
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419次组卷
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2卷引用：浙江省普通高中强基联盟协作体2021届高三下学期统测化学试题
