1 . 下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水：

B．时，的溶液中，含有的数目为

C．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

D．在溶质为和的溶液中存在的离子有：、、、

3 . 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

B．标准状况下，中电子的数目为

C．的溶液中的数目为

D．1.7gH2O2中含有共价键数为0.1NA

5 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在反应中消耗，转移电子数一定为

B．(重水)含中子数为

C．常温常压下，2.24L甲醇中含有的键数目为

D．的HF溶液中含有的数目为

6 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下，22.4 L氯仿含有的共价键数目为4NA

C．常温下，1 L pH = 1的硫酸溶液中，氢原子数目为0.1NA

D．30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA

7 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中Y和Z同主族。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．丙溶液的

B．由对应的水化物的酸性强弱可判断非金属性：

C．原子半径的大小关系为

D．可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，涵盖了三种漂白原理

8 . N_A为阿伏加德罗常数的值；下列分析正确的是

A．14gN2中含共用电子对的数目为1.5NA

B．将0.5molCl2完全溶于水，溶液中Cl-，ClO-和HClO的微粒数之和为NA

C．1LpH=2的H3PO4(中强酸)溶液中含H+ 的数目小于0.01NA

D．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA

9 . 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．1:9

B．9:1

C．1:11

D．11:1

10 . 硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，回答下列问题：
Ⅰ．若在绝热、恒容的密闭容器中通入和，发生反应 ，一段时间内，正反应速率随时间的变化曲线如图所示。

(1)混合气体的密度：a___________(填“>”、“<”或“=”，下同)c，混合气体的平均摩尔质量：a___________c。
(2)b点时，___________(用分式表示)。
(3)内，先增大后减小的主要原因为___________。
Ⅱ．常温下，氢硫酸(的水溶液)的电离方程式可表示为和。现将氢硫酸与氢氧化钠溶液混合。已知：，。
(4)对于反应，该反应的平衡常数表达式为___________。
(5)若将等体积、等浓度的氢硫酸与氢氧化钠溶液混合，发生反应的化学方程式：___________。
(6)常温下，当混合后溶液中的时，该溶液的pH约为___________[已知：，]。