解题方法
1 . 常温下,分别在溶液中滴加溶液,溶液代表]与关系如图所示。已知:。下列叙述错误的是
A.代表代表 |
B.的数量级为 |
C.若在同溶液中产生这两种沉淀时, |
D.的平衡常数 |
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2 . 用0.1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸,得到pH与、[或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是
A.当加入20mL NaOH溶液时, |
B.当时,水电离出的 |
C.当加入40mL NaOH溶液时, |
D.当pH=11时,溶液中 |
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2024-05-25更新
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390次组卷
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3卷引用:山东省潍坊市2024届高三下学期二模化学试题
3 . 常温下,0.10 mol/L HCOONH4溶液中部分微粒(、、HCOOH、)的(可通入加入NaOH或HCl调节溶液pH)关系如图所示。,。下列说法正确的是
A.曲线②和③分别表示和随pH的变化 |
B.溶液中M点对应的pH=7 |
C.HCOONH4的水解平衡常数约为 |
D.原溶液中 |
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2024-02-25更新
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146次组卷
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2卷引用:湖北省新高考协作体2023-2024学年高三下学期2月收心考试化学试题
名校
解题方法
4 . 硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题,回答下列问题:
Ⅰ.若在绝热、恒容的密闭容器中通入和,发生反应 ,一段时间内,正反应速率随时间的变化曲线如图所示。
(1)混合气体的密度:a___________ (填“>”、“<”或“=”,下同)c,混合气体的平均摩尔质量:a___________ c。
(2)b点时,___________ (用分式表示)。
(3)内,先增大后减小的主要原因为___________ 。
Ⅱ.常温下,氢硫酸(的水溶液)的电离方程式可表示为和。现将氢硫酸与氢氧化钠溶液混合。已知:,。
(4)对于反应,该反应的平衡常数表达式为___________ 。
(5)若将等体积、等浓度的氢硫酸与氢氧化钠溶液混合,发生反应的化学方程式:___________ 。
(6)常温下,当混合后溶液中的时,该溶液的pH约为___________ [已知:,]。
Ⅰ.若在绝热、恒容的密闭容器中通入和,发生反应 ,一段时间内,正反应速率随时间的变化曲线如图所示。
(1)混合气体的密度:a
(2)b点时,
(3)内,先增大后减小的主要原因为
Ⅱ.常温下,氢硫酸(的水溶液)的电离方程式可表示为和。现将氢硫酸与氢氧化钠溶液混合。已知:,。
(4)对于反应,该反应的平衡常数表达式为
(5)若将等体积、等浓度的氢硫酸与氢氧化钠溶液混合,发生反应的化学方程式:
(6)常温下,当混合后溶液中的时,该溶液的pH约为
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5 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知:
回答下列问题:
(1)用硫酸浸取镍钴矿时,提高浸取速率的方法为___________ (答出一条即可)。
(2)“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(),中S的化合价为+6,其中过氧键的数目为___________ 。
(3)“氧化”中,用石灰乳调节pH=4,被氧化为,该反应的化学方程式为___________ ;滤渣的成分为、___________ (填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变,Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为___________ 时,Mn(Ⅱ)氧化速率最大;继续增大体积分数时,Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________ 。
(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成棕色的,该反应的化学方程式为___________ 。
(6)“沉镁”中为使沉淀完全(溶液中剩余离子浓度小于mol/L),需控制pH不低于___________ 。
已知:
物质 | ||||
(1)用硫酸浸取镍钴矿时,提高浸取速率的方法为
(2)“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(),中S的化合价为+6,其中过氧键的数目为
(3)“氧化”中,用石灰乳调节pH=4,被氧化为,该反应的化学方程式为
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变,Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为
(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成棕色的,该反应的化学方程式为
(6)“沉镁”中为使沉淀完全(溶液中剩余离子浓度小于mol/L),需控制pH不低于
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2023-10-08更新
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134次组卷
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2卷引用:山西省运城市2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
6 . 某同学模拟工业废水变废为宝,设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案:
已知:
①溶液中某离子浓度小于,可认为该离子不存在;
②实验过程中,假设溶液体积、温度不变;
③;;;
下列说法不正确的是
模拟工业废水的离子浓度(mol/l) | |||||
0.10 | 0.010 | 0.0040 | 0.0010 | 0.141 |
①溶液中某离子浓度小于,可认为该离子不存在;
②实验过程中,假设溶液体积、温度不变;
③;;;
下列说法不正确的是
A.步骤I中加入的 |
B.步骤II得到的滤液N中的浓度 |
C.步骤III得到的沉淀Z为 |
D.反应的平衡常数 |
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2023-05-31更新
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460次组卷
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3卷引用:浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2023届高三下学期6月适应性考试化学试题
浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2023届高三下学期6月适应性考试化学试题江西省智学联盟体2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题 (已下线)考点4 沉淀溶解平衡 (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)
7 . 向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液,所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示;向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液,形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误 的是(已知)
A.图b中当溶液时, |
B.向草酸钠溶液中加入等体积溶液后,溶液中为 |
C.的溶液的pH>2.5 |
D.向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液,所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同 |
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8 . 工业以钒铁精矿(主要成为,还含有少量、)为主要原料制备的工艺流程如图所示。
回答下列问题:
(1)中V的化合价为_______ ,V在周期表的位置为_______ 。
(2)“焙烧”的目的是将转化为可溶性的并将Al、Si的氧化物转化为可溶性钠盐,“焙烧”过程中生成的化学反应方程式为_______ 。
(3)“滤渣1”的化学式为_______ ,“净化”除去的阴离子有、和_______ 。
(4)“离子交换”和“洗脱”可以表示为:。常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的负对数与pH关系如图所示。已知净化液中,则“离子交换”前还应调节pH的范围为_______ ,淋洗液中的阳离子主要是_______
(5)“沉钒”过程过滤得到,则沉钒反应的离子方程式为_______ 。
回答下列问题:
(1)中V的化合价为
(2)“焙烧”的目的是将转化为可溶性的并将Al、Si的氧化物转化为可溶性钠盐,“焙烧”过程中生成的化学反应方程式为
(3)“滤渣1”的化学式为
(4)“离子交换”和“洗脱”可以表示为:。常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的负对数与pH关系如图所示。已知净化液中,则“离子交换”前还应调节pH的范围为
(5)“沉钒”过程过滤得到,则沉钒反应的离子方程式为
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2022-05-19更新
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317次组卷
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2卷引用:湖北省武汉市武昌区2022届高三5月质量检测化学试题
名校
9 . As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸。向一定浓度的亚砷酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液,含砷元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列表述正确的是
A.当pH调至11时,所发生的反应为:H3AsO3+2OH-=HAsO+2H2O |
B.P点,pH= |
C.N点: |
D.Q点:c(Na+)>2c(HAsO)+4c(AsO) |
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2022-01-24更新
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226次组卷
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2卷引用:山东省青岛市2021-2022学年高三上学期教学质量检测化学试题
10 . 从含铅烟灰(主要化学成分为PbO、Fe2O3、In2O3和In2S3)中分离回收铟和锡的工艺流程如图。
已知:①“萃取”时发生反应:In3++3H2A2(有机液)→In(HA2)3(有机液)+3H+;
Fe3++3H2A2(有机液) →Fe(HA2)3(有机液)+3H+
②“反萃取”时发生反应:In(HA2)3(有机液)+4HCl→3(HA2)3(有机液)+HInCl4。
回答下列问题:
(1)“浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根的形式存在于浸出液中,请写出In2S3发生反应的化学方程式____ 。
(2)滤渣A的主要成分除含过量MnO2外,还有___ (填化学式)。
(3)“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示,使In3+进入有机相,萃取过程发生的化学反应方程式为:In3++3H2A2In(HA2)3+3H+,平衡常数为K=9.96。“萃取”过程中萃取剂和浸出液的用量比、萃取时间和萃取率(E%)的关系如表所示。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大,已知pH与萃取率的关系符合如下公式:lg=lgK-lg。当pH=2.30时,萃取率为50%,若将萃取率提升到95%,应调节溶液的pH=___ (已知lg19=1.28,忽略萃取剂浓度的变化,结果保留三位有效数字)。
(4)盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为____ 。
(5)“置换”后所得浊液,需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟,在洗涤操作中,检验粗铟已洗涤干净的方法为___ 。
(6)电解精炼铟时阳极材料应选用____ ,随着电解的不断进行,电解液中c(In3+)会逐渐____ (“减小”或“不变”)。
已知:①“萃取”时发生反应:In3++3H2A2(有机液)→In(HA2)3(有机液)+3H+;
Fe3++3H2A2(有机液) →Fe(HA2)3(有机液)+3H+
②“反萃取”时发生反应:In(HA2)3(有机液)+4HCl→3(HA2)3(有机液)+HInCl4。
回答下列问题:
(1)“浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根的形式存在于浸出液中,请写出In2S3发生反应的化学方程式
(2)滤渣A的主要成分除含过量MnO2外,还有
(3)“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示,使In3+进入有机相,萃取过程发生的化学反应方程式为:In3++3H2A2In(HA2)3+3H+,平衡常数为K=9.96。“萃取”过程中萃取剂和浸出液的用量比、萃取时间和萃取率(E%)的关系如表所示。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大,已知pH与萃取率的关系符合如下公式:lg=lgK-lg。当pH=2.30时,萃取率为50%,若将萃取率提升到95%,应调节溶液的pH=
(4)盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为
(5)“置换”后所得浊液,需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟,在洗涤操作中,检验粗铟已洗涤干净的方法为
(6)电解精炼铟时阳极材料应选用
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