1 . 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（          ）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12

D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

2 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A．25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1NA

B．常温常压下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3 NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的铜原子数为0.1 NA

D．标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

3 . 主族元素A、B、C、D的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙分子中原子个数比为1:1,乙是元素D的单质，通常为深红棕色液体，丁为淡黄色固体，0.01 mol/L戊溶液的pH为2，己为难溶于水、密度比水大的油状物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是
   

A．四种元素既不同周期也不同主族

B．元素的非金属性A<B<C

C．丙常温常压下为气态

D．C的最高价氧化物对应的水化物为强酸

4 . 25 ℃时，pH=13的强碱溶液与0.01 mol·L^-1 c(H^＋)的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是

A．11：1

B．9：1

C．1：11

D．2：9

5 . 将100 mL 0.001 mol·L^-1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为

A．4.5

B．2.7

C．3.3

D．3

6 . 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0(Ⅱ)
（1）4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝_______(用K₁、K₂表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5mol·L^－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH

7 . 下列有关溶液pH的说法正确的是(　　)

A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L

B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7