1 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目大于2NA

B．25℃时，pH=4的醋酸溶液1L，溶液中含有的H+数目小于0.0001NA

C．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA

D．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的OH-浓度为1mol/L

2 . 2020年9月科学家发现金星上有磷化氢()，实验室制备的常用方法有两种：
①
②
完成下列填空：
(1)P核外能量最高的电子具有相同的___________(填写序号)。
A．轨道B．自旋方向C．电子云形状D．电子云伸展反应
(2)已知与的结构相似，的空间结构是___________。的分解温度比___________(填“高”、“低”)，判断的依据是___________。
(3)已知为三元酸，其结构式为：。
①次磷酸(中的P的成键情况与中的相同，则的结构式是___________。
②利用反应②制备时，即使KOH过量，仍只生成，说明是___________元酸。
(4)常温下，在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。

①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出第二步电离平衡常数表达式___________。
(2)图中可推断溶液呈___________(填“酸”、“碱”、“中”)性，可能的原因是___________。溶液中各含磷微粒以及按浓度由大到小的顺序排列___________。

3 . Al³⁺与F^-具有很强的亲和性，当F^-的浓度过大时，还会形成。AlF₃在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF₃溶液中加入NaF，实验测定Al³⁺、AlF²⁺、、AlF₃在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[pF=-lgc(F^-)]变化如图所示，下列说法正确的是
   

A．曲线b表示

B．pF=4时，c(AlF2+)＞c(Al3+)＞c()

C．pF=6.6时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+2c()+c(H+)=c(F-)+c(OH-)

D．'常温下，Al3++3F-⇌AlF3的化学平衡常数为1015.6

4 . 亚氯酸钠(NaClO₂)在溶液中会生成ClO₂、HClO₂、、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl^-没有画出)，则下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8

B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-

C．ClO2与SO2混合后，气体漂白纸浆效果更好

D．同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-)，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)

5 . 在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下,向1 L 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体,则溶液中_________(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:__________________________________________。
（2）土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:________________。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为______________________。 
（3）常温下在20 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L^-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

①在同一溶液中,H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-____(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为____________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____________。
③已知在25 ℃时,CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2.0×10^-4,当溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-)=2∶1时,溶液的pH=____。