1 . 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”中氧化的目的是___________。
(2)“酸浸”时提高浸取率的方法___________(写出一种)。
(3)“萃取”时存在反应：，Ce⁴⁺的萃取率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的最适宜条件为___________(填标号)；硫酸浓度过大时，萃取率降低的原因是___________。

A．65℃、2.0mol/L             B．75℃、2.5mol/L             C．85℃、3.0mol/L             D．100℃、2.5mol/L
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：___________。
(5)向水层中加入溶液来调节溶液的，大于___________时，完全生成沉淀。(已知K_sp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20；当溶液中某离子浓度c<1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全。)
(6)二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为___________，当发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为___________。

2 . 25℃时，用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol/L

B．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25

C．P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)

D．P2所示溶液：c()>100c(NH3·H2O)

3 . 常温时，向一元酸HX的溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电离常数

B．b点存在关系：

C．c点存在关系：

D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂

4 . 常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H₂X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H₂X的电离常数K_a1＝1.1×10^－5，K_a2＝1.3×10^－8。下列叙述正确的是

   

A．a近似等于3

B．点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D．点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

5 . 甲胺(CH₃NH₂)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A．b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

B．甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3

D．c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)