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解题方法
1 . 下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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2 . 已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力,某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示,下列说法错误的是
分子式 | HCl | |||
4.87 | 7.24(一级) | 8.9 | 9.4 |
A.在冰醋酸中的电离方程式: |
B.在冰醋酸中酸性: |
C.结合的能力: |
D.相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的 |
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3 . 下列电离方程式的书写正确的是
A.熔融状态下的电离: |
B.水溶液的电离: |
C.的电离: |
D.氨水的电离: |
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解题方法
4 . 化学用语可以表示反应过程,下列化学用语的表达错误的是
A.硫化钠溶液和稀硝酸混合: |
B.常温下,溶液的,是因为溶液中存在平衡: |
C.用电子式表示的形成过程: |
D.溶液可使紫色石蕊试液变红的原因: |
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5 . 利用如图可以从不同角度研究含硫物质的性质及转化关系,图中物质甲→己中均含有硫元素。回答下列问题:
(1)乙是一种黄色晶体,能与许多金属单质发生反应,其与铜在加热条件下得到的产物是______ (填化学式)。戊的浓溶液长期暴露在空气中浓度会______ (填“增大”或“减小”)。
(2)不同价态的含硫物质在一定条件下可以相互转化。甲中S元素可表现出_______ (填“氧化性”或“还原性”)甲用烧碱吸收后的溶液加入到如图所示的电解池进行电解,写出阴极的电极反应式_______ 。
(3)同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同,实验过程为:Ag2S+。过程ⅱ中,断裂的只有硫硫键。若过程ⅰ所用试剂为和35S,过程ⅱ含硫产物是______ (标记出同位素原子)。
(4)黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中与氧气反应,主要生成含硫元素的物质是______ (填化学式)。
(5)丁处理葡萄酒时会生成己,写出己的电离方程式______ 。国家规定葡萄酒中丁残留量不得超过0.05g•kg-1,某葡萄酒的密度0.9g•mL-1,则丁的物质的量浓度不得高于______ mol•L-1(保留三位有效数字)。
(1)乙是一种黄色晶体,能与许多金属单质发生反应,其与铜在加热条件下得到的产物是
(2)不同价态的含硫物质在一定条件下可以相互转化。甲中S元素可表现出
(3)同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同,实验过程为:Ag2S+。过程ⅱ中,断裂的只有硫硫键。若过程ⅰ所用试剂为和35S,过程ⅱ含硫产物是
(4)黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中与氧气反应,主要生成含硫元素的物质是
(5)丁处理葡萄酒时会生成己,写出己的电离方程式
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6 . 回答下列问题
(1)用离子方程式解释NH4Cl呈酸性的原因:_______
(2)25℃时,pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表:
试回答下列问题:
①下列四种离子结合质子能力最强的是___________ (填序号)。
a. b.ClO- c.CH3COO- d.
②常温下将CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是___________ 。
A. B. C. D . E.
③体积均为10 mL,pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如图所示。
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)___________ (填“>”、“<”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+);CH3COOH的电离平衡常数___________ (填“>”、“<”或“=”)HX的电离平衡常数,理由是___________ 。
(1)用离子方程式解释NH4Cl呈酸性的原因:
(2)25℃时,pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 、 |
①下列四种离子结合质子能力最强的是
a. b.ClO- c.CH3COO- d.
②常温下将CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是
A. B. C. D . E.
③体积均为10 mL,pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如图所示。
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)
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7 . 下列电离方程式中正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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8 . 下列说法正确的是
A.均属于弱电解质 |
B.的电离方程式: |
C.在水中的电离方程式: |
D.弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强 |
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9 . 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. | B. |
C.KAl(SO4)2=K++Al3++2 | D. |
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10 . 下列各电离方程式中,书写正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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