1 . 下列方程式书写正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：

B．的电离方程式：

C．的水解方程式：

D．HF的电离方程式：

2 . 离子方程式中，代表的物质可以是

A．

B．

C．

D．

3 . 部分元素在周期表的位置如图所示：

请回答下列问题：
(1)G元素在周期表中的位置可表示为___________；
(2)BH₂的电子式为___________；
(3)G与H元素最高价氧化物所对应的水化物，酸性较强的是___________(填化学式)；
(4)DF₂属于___________晶体；
(5)CA₄的分子空间构型为___________；
(6)物质EA₄H存在的微粒间作用力有___________；
(7)AHF的电离方程式为___________；
(8)将A₂F₂的酸性溶液与M₂G的水溶液混合可生成G的单质，发生反应的离子方程式为___________。

4 . Ⅰ.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)_______pH(乙)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其电离方程式：_______。
(5)如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。

当溶液pH=7时，_______。

5 . 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列电离方程式正确的是

A．Na2CO3=Na+ + CO	B．HF=H++F-
C．Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-	D．NaHCO3Na++ HCO

7 . 下列化学用语正确的是

A．甲基的电子式：	B．四氯化碳的比例模型：
C．葡萄糖的实验式：C6H12O6	D．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO

8 . 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数(25℃)

下列离子方程式正确的是

A．少量通入NaClO溶液中：

B．少量的通入溶液中：

C．少量的通入溶液中：

D．相同浓度溶液与溶液等体积混合：

9 . 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4=Na＋＋HSO

B．NH3·H2O=NH＋OH－

C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO

D．CH3COONH4CH3COO－＋NH

10 . 完成下列问题。
(1)中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C₃N₄/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。

已知化学键键能如下表：

共价键	O-H	O-O	O=O
键能/(kJ∙mol-1)	464	146	498

①反应I化学方程式为___________。
②写出反应II的热化学方程式___________。
③设总反应反应热为∆H，反应I反应热为∆H₁，则∆H___________∆H₁填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)已知H₃PO₂(次磷酸)酸性比H₃PO₄弱，H₃PO₂与过量的NaOH反应生成NaH₂PO₂。
①写出次磷酸的电离方程式___________。
②向H₃PO₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图象为___________；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H₃PO₂溶液至恰好中和，其导电性变化图象为___________。

③常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。

由图分析：H₃PO₄的K_a1=___________。