1 . 下列电离方程式正确的是

A．NaHSO4= Na++	B．NaHCO3⇌Na++H++
C．H3PO4⇌3H++	D．HF ⇌H++F-

2 . 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na^＋(aq)＋Ur⁻(aq)   ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，K_a(HUr) ＝ 4×10⁻⁶，K_w ＝ 2.4×10⁻¹⁴，K_sp(NaUr) ＝ 6.4×10⁻⁵
②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur^－) ＝4.6×10⁻⁴ mol∙L⁻¹
(1)尿酸电离方程式为_______
(2)K_h为盐的水解常数，37℃时，K_h(Ur⁻)＝_______。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na^＋)_______c(Ur⁻) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na^＋) ＝ 0.2 mol∙L⁻¹时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。
a.加强锻炼，注意关节保暖                 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水，饮食宜少盐、少脂             d.减少摄入易代谢出尿酸的食物

3 . 部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	K1=1.77×10-4	K1=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列选项正确的是

A．2CN- + H2O + CO2=2HCN + CO

B．反应HCO+OH-⇌CO+H2O的平衡常数K=5.6×103

C．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(H+)= c(OH-)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D．等体积等浓度的HCOONa和NaCN所含阴离子的数目相等

4 . 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)KClO₃：_______ ；
(2)HClO ：_______ ；
(3)NH₄Cl：_______；

5 . 次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是

A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++

B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

C．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子

D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O

6 . 下列电离方程式正确的是（　　）

A．H2SO4 = H+ + HSO42-	B．H3PO4=3H++ PO43—
C．NaHCO3=Na++H++ CO32—	D．CaCO3(熔融）=Ca2+ + CO32-

7 . （1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H^＋)__0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H^＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为__。
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)
（4）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b=__。

8 . 在下列物质中选择合适的完成下列各题。
①稀硝酸；②CO；③HF；④熔融NaHSO₄；⑤CaO；⑥Cu；⑦蔗糖；⑧Fe₂(SO₄) ₃；⑨酒精；⑩硫酸钡；⑪醋酸；⑫三氧化硫；⑬氯气；⑭醋酸钠
(1) 属于强电解质的是____________________(填序号，下同) 。
(2) 属于弱电解质的是____________________。
(3) 属于非电解质的是_____________________。
(4) 写出③、⑭两种物质在水溶液中的电离方程式：③___________________________；_________________________________。
(5) 醋酸钠溶液显_________性（填酸或碱）的原因：______________________________________________________________ (用离子方程式表示)

9 . 短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。

	A
B	C		D

回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。
（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。
（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。
（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。