1 . 在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：

(1)B点水的离子积为，A点水的离子积为_____，造成水的离子积变化的原因是_____。
(2)时，溶液的_____。
(3)时，在水溶液中的电离方程式为；。溶液的_____1(填“>”“<”或“=”)。

2 . 下列电离方程式错误的是

A．溶于水：

B．溶于水：

C．溶于水：

D．溶于水：，

3 . 下列物质在水中的电离方程式正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 下列电离方程式中正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O、CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

B．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

C．SO2＋2OH-=+H2O、SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O

D．+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2HC1=CaC12+CO2↑+H2O

6 . 常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系

B．

C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小

D．当pH增大时，的值逐渐增大

7 . 下列表达式书写正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：

B．的电离方程式：

C．的水解方程式：

D．的水解方程式：

9 . 下列与事实对应的化学用语正确的是

A．元素的非金属性强于I元素：

B．C原子和O原子形成的过程：

C．溶液的为3：

D．用石墨电极电解溶液：

10 . 生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)
(1)现有0.01 mol·L^-1的CH₃COOH和0.01 mol·L^-1的NH₃·H₂O两种溶液。[已知K_a(CH₃COOH)=1.6×10^-5，K_b(NH₃·H₂O)=1.6×10^-5，lg2=0.3]
①NH₃·H₂O的电离方程式为___________。
②0.01 mol·L^-1的NH₃·H₂O的pH=___________。
③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)甲酸钠(HCOONa)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是_________(用离子方程式表示)。0.01 mol·L^-1的HCOONa溶液中c(HCOO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=_______mol·L^-1。