【推荐1】回答下列问题
(1)H₃PO₂是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，写出其电离方程式___________。
(2)试用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：___________。
(3)室温，10mLpH=3盐酸和氯化铵溶液中，由水电离出的氢离子浓度分别为___________mol•L‾¹、___________mol•L‾¹。
(4)室温下，0.1mol/L的硫氢化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是___________。已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7 K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11
(5)25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积V_b、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，a的取值范围是___________。

【推荐2】根据所学知识，完成以下问题。
(1)短周期中金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的物质的电子式为___。
(2)25℃时，将体积V_a、pH=13的某一元强碱与体积为V_b、pH=2的某二元强酸混合。所得溶液的pH=11，则V_a∶V_b=___。
(3)常温下，某浓度的偏铝酸钠溶液pH=10，用离子方程式表示其呈碱性的原因：___。
(4)已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol·L^-1；NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.7×10^-5mol·L^-1
①0.1mol·L^-1NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是___；
②常温下NO水解反应的平衡常数K_h=___(保留两位有效数字)。

【推荐3】已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中A、B、C三点K_w的由小到大的顺序是_____________。
（2）若从A点到B点，可采用的措施是___。
a.升温       b.加入少量的盐酸     c.加入少量的NH₄Cl
（3）E对应的温度下，将pH＝13的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_____。
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与0.05 mol/L的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V₁∶V₂＝_________________。
（5） A对应温度下，将V mL、0.1000 mol·L^-1 氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000 mol·L^-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值_______20.00（填“>”“<”或“＝”）。

【推荐2】化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)：

酸			HClO

回答下列问题：
(1)T℃下，的电离平衡常数为，则T___________25℃(选填“>”、“<”或“=”)估算T℃下，溶液的___________mol/L；保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L下列物理量增大的是___________。
a．       b．       c．       d．电离度α
(2)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：___________。
(3)是一元酸，其在水中的电离方程式为：。利用上表中的数据，计算反应的平衡常数___________(列出原始计算式，不计算结果)
(4)的酸式电离与类似，在水中电离生成，试写出酸式电离的电离方程式：___________。根据上表中的数据，写出溶液与溶液反应的化学方程式：___________。

【推荐3】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
1．室温下，稀释0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强。(_______)
2．0.1 L 0.5 mol/L CH₃COOH溶液中含有的H^＋数为0.05N_A。(_______)
3．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H₂O=NH₃·H₂O＋H₃O^＋ 。(_______)
4．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。(_______)
5．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7。(_______)
6．25 ℃时，0.1 mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。(_______)

【推荐1】已知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用0.20mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.20mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的导电率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。回答下列问题：

(1)表示滴定醋酸的曲线是___________(填①或②)，滴定醋酸的过程选择的指示剂最好为___________。
(2)a、b两点溶液中水的电离程度大小关系是a___________b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下，向上述醋酸溶液中滴加10.00mL浓度为0.20mol/L的NaOH溶液，恰好中和，溶液pH=9，则醋酸的电离常数Ka=___________。
(4)b点溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)。
(5)几种弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸			HClO
电离平衡常数(25℃)

①向次氯酸钠溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。
②向次氯酸钠溶液中通入足量的，发生反应的离子方程式为___________。
③向碳酸钠溶液中加入足量的亚硫酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】运用相关原理，回答下列各小题：
(1)某H₂SO₄溶液的浓度是0.005 mol·L^-1。
①此溶液的pH为_______；
②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________；
③再继续稀释10⁶倍，pH为________。
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有Na⁺、A^-、H⁺、 OH^-。根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH____ 7( 填大小关系)。
②若溶液pH>7，则c(Na⁺)________c(A^-)， 理由是________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法中正确的是____ (填选项代号)。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H⁺)+c(OH^- )=2×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁=V₂反应后溶液的pH 一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

【推荐3】判断正误，正确的打“√”，错误的写出正确的关系式。
(1)0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+c()+c(OH^-)。_______
(2)在Na₂SO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(SO)+c()+c(OH^-)。_______
(3)0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+2c(S^2-)。_______
(4)Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+2c()+c(OH^-)。_______
(5)室温下，0.1 mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液中存在：c(OH^-)＞c(H⁺)。_______

【推荐1】常温下．有浓度均为0.1 mol·L^-l的下列4种溶液：①NaCN溶液   ②NaOH溶液   ③CH₃COONa溶液   ④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是____________（填序号）。
（2）④的水解平衡常数K_h= _________。
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____ ④（填“>”、“<"、“=”）
（4）向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：______________________。

【推荐2】弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。
(1)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度________mol·L^-1   (NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5)。
(2)已知常温下CN^-的水解常数K_h=1.61×10^-5，含等物质的量浓度HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN^-)________(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

【推荐3】在室温下，下列三种溶液：①0.1NH₄Cl溶液②0.1CH₃COONH₄溶液③0.1NH₄HSO₄溶液，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中的大小关系是②___________③(填“>”“<”或“=”)。
(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明的水解程度___________(填“>”“<”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是___________。