1 . （1）常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。回答下列问题

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）
②A、D、E三点溶液的pH由大到小为：_______
③F点溶液c（NH₄⁺）_______2c（B^2－）（填“>”“<”或“=”）
（2）某研究小组进行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的实验探究。
（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^-11，Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38
（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)₂沉淀。
①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象（用下列选项中字母代号填写）

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴0.1mol/LFeCl3溶液	_______
Ⅱ	4mL2mol/LNH4Cl溶液	_______

A 白色沉淀转化为红褐色沉淀       B 白色沉淀不发生改变
C 红褐色沉淀转化为白色沉淀       D 白色沉淀溶解，得无色溶液
②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH₄⁺结合Mg(OH)₂电离出的OH^－，使Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：_______。
（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH₄Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

2 . HA和HB均为一元弱酸，在难溶盐RA和RB的饱和溶液中，测得25℃时随的变化关系如图所示。已知：，不发生水解。下列说法错误的是

A．实线甲表示RB的饱和溶液中随的变化

B．当时，溶液的

C．

D．溶液的时，RA和RB的饱和溶液中

3 . 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：［已知，，的电离常数，，下列有关说法错误的是

A．上层清液中存在

B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在

C．向体系中通入气体，溶液中增大

D．通过加溶液可实现向的有效转化

4 . 25℃时，，下列说法不正确的是

A．相同温度下，等pH的和溶液中的相同

B．25℃时，溶液中加入少量（恢复到原温度），水的电离程度减小

C．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的pH均变大

D．25℃时的和的混合溶液中，

5 . 常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．的电离常数

B．b点对应溶液中：

C．c点对应溶液中：

D．水的电离程度：

6 . 25℃时，不同pH环境下H₂C₂O₄不同形态的粒子的分布系数(δ)如图1.用0.200mol·L^-1H₂C₂O₄溶液滴定20.00mL0.400mol·L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如图2.下列说法不正确的是

A．H2C2O4的Ka1=1×10-1.30

B．点n所示溶液中：c()+2c()=c(Na+)

C．点m到p的溶液中：水的电离程度逐渐减小

D．点p所示溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()

7 . 常温下，不同浓度的NaA溶液中c²(OH^-)与c(A^-)的关系如图1所示。向20 mL0.1 mol/L HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图2所示，下列说法错误的是

A．Ka(HA)=1×10-5

B．M点对应的溶液中：c(A-)＞c(HA)

C．P点对应的溶液中：c(OH-)＜c(A-)＜2c(OH-)

D．N到P点间必存在一点，其对应的溶液中水的电离程度不受影响

8 . 25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5。室温时，下列关于指定溶液的说法正确的是

A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B．0.1mol·L-1CH3COONH4溶液：c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

C．将0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NH3·H2O溶液按一定体积比混合，混合溶液中：c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COONH4溶液等体积混合的溶液：c()+c(NH3·H2O)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

9 . 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2SO3	H2CO3
电离平衡常数	1.75×10-5	4.9×10-10	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列说法不正确的是

A．NaHCO3溶液中通少量SO2：2+SO2=2CO2++H2O

B．等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者

C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b

10 . Na₂CO₃溶液中存在水解平衡:CO₃^2-＋H₂O HCO₃^-＋OH^-。下列说法错误的是

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．通入CO2，溶液pH增大

C．加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

D．升高温度，平衡常数增大