1 . （1）常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。回答下列问题

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）
②A、D、E三点溶液的pH由大到小为：_______
③F点溶液c（NH₄⁺）_______2c（B^2－）（填“>”“<”或“=”）
（2）某研究小组进行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的实验探究。
（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^-11，Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38
（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)₂沉淀。
①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象（用下列选项中字母代号填写）

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴0.1mol/LFeCl3溶液	_______
Ⅱ	4mL2mol/LNH4Cl溶液	_______

A 白色沉淀转化为红褐色沉淀       B 白色沉淀不发生改变
C 红褐色沉淀转化为白色沉淀       D 白色沉淀溶解，得无色溶液
②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH₄⁺结合Mg(OH)₂电离出的OH^－，使Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：_______。
（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH₄Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

3 . 常温下，几种酸的电离常数如表所示：

弱酸	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11

(1)常温下，CH₃COOH、HClO、H₂CO₃的酸性由强到弱的顺序为______。
(2)HCO的电离平衡常数表达式为K=______。
(3)常温下，实验测得某人血液中c(HCO)=2.3×10^-2mol·L^-1，c(H₂CO₃)=2.3×10^-3mol·L^-1，则该人血液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)常温下，pH=10的Na₂CO₃溶液中，由水电离的c(OH^-)=______。
(5)常温下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃溶液的pH由大到小的顺序为______(用溶质的化学式表示)。
(6)某温度下，向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示，则该温度下K_a(CH₃COOH)=______。

4 . 亚硝酸(HNO₂)为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298 K时，四种物质的电离平衡常数(K)如下表。

	HNO2	NH3·H2O	H2CO3	H2SO3
K	4.9×10-4	1.8×10-5	Ka1＝4.4×10-7 Ka2＝4.7×10-11	Ka1＝1.3×10-2 Ka2＝6.3×10-8

（1）下列不能说明HNO₂是弱电解质的是 ______(填序号)。
A．常温下0.1 mol/L NaNO₂溶液的pH>7
B．用一定浓度HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
C．等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液分别与足量锌反应，HNO₂放出的氢气较多
D．向HNO₂溶液中滴入石蕊，溶液变红
（2）298K，10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH=____________（lg7=0.85）。
（3）若将pH＝2的HNO₂、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如下图所示，判断曲线Ⅰ对应的溶液为 ________(填化学式)溶液。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 _______(用a、b、c表示，下同)。

（4）依据所提供数据回答下列问题：
①298 K时，NaHSO₃溶液中HSO水解平衡常数K_h＝ ________，由此可判断NaHSO₃溶液呈 ___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液主要反应的离子方程式为 _______________。

5 . 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：
(1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为______；另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为______。
(2)现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)______c(CN^-)。(填“<”“=”或“>”)；
②若HA为CH₃COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______。
(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值的近似计算公式为：pH=pK_酸+lg[c_共轭碱/c_酸]。人体血液中的H₂CO₃-HCO₃^－平衡起到缓冲作用。实测某人血液的pH=7.2，c()=2.3×10^-2mol/L，且已知血液中的H₂CO₃的pK_a1=6.2。则此人血液中的c(H₂CO₃)=______mol/L。