1 . 0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c(OH－)减少

2 . 下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H^＋＋OH^－，向逆反应反向移动的是(　　)

A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液	B．向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液
C．向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液	D．将水加热到100℃，使pH＝6

3 . 下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH₃COOH⇌CH₃COO^- +H⁺   电离程度增大的是

A．升高温度	B．加水稀释
C．加入少量醋酸钠固体	D．加入少量氢氧化钠固体

4 . （1）内因：___________________。
（2）外因：①浓度：_________________________
②温度：________________________________________
③酸碱度
（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO₃溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；
NaHSO₃溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。
（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH₃COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH₃COO^-＋H₂OCH₃COOH＋OH^－_______________

改变条件	平衡移动	c(CH3COO-)	c(OH-)	水解
加入CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加HAc
加NH4Cl

5 . 在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH	B．加入盐酸
C．加水	D．升高温度

6 . 氨水中存在，要使平衡逆向移动且增大，应加入少量

A．固体氯化铵

B．稀硫酸

C．固体氢氧化钠

D．水

7 . 设N_A为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

8 . 现有pH=5的CH₃COOH溶液10 mL，要使pH增大3，可采取的方法有(　　)

A．向溶液中加水稀释至10 L	B．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液	D．加入一定浓度的盐酸