1 . (1)氨水中存在：NH₃·H₂O+OH^－，在5份0.01 mol∙L⁻¹的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水，B、纯水，C、少量NaOH固体， D、NH₄Cl固体。
按照要求填空（答案选填物质对应的字母）：
①电离平衡会向正向移动是_________，电离平衡会向逆向移动是__________。
②c()、c(OH^－)都增大的是___________，c()、c(OH^－)都变小的是___________。
③c()增大，c(OH^－)减小的是___________。
④c()减小，c(OH^－)增大的是___________。
(2)将6 g CH₃COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_________，若此温度下醋酸的电离常数K＝1×10⁻⁵，pH为______，若升高温度， K将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)Ⅰ、现有浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①若三种溶液中c(H^＋)分别为a mol∙L⁻¹、b mol∙L⁻¹、c mol∙L⁻¹，则它们的大小关系为__________。
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为A mol、B mol、C mol，则它们的大小关系为__________。
Ⅱ、现有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，其大小关系为________________。
②分别与Zn反应，开始时生成H₂的速率为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________。

2 . 在醋酸的电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋中，要使电离平衡右移且c(H^＋)增大，应采取的措施是

A．加入NaOH(s)

B．通入HCl气体

C．加蒸馏水

D．升高温度

3 . 在 0.lmolL⁻¹醋酸溶液中存在：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，对于该平衡，下列叙述错误的是

A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动

B．加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度减小

C．升高温度，电离程度增大

D．加入少量 CH3COONa 固体，CH3COO—浓度减小

4 . 在含有酚酞的氨水中加入少量晶体，则溶液颜色

A．变为无色

B．变深

C．变浅

D．不变

5 . 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌ CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)增大，可以采取的措施是

A．升高温度

B．加少量烧碱溶液

C．加CH3COONa固体

D．加水.

6 . 在溶液中存在电离平衡，对于该平衡，下列叙述正确的是（       ）

A．加水，平衡逆向移动，不变

B．加入少量固体，平衡正向移动

C．加入少量盐酸，减小

D．加入少量固体，平衡正向移动

7 . 常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度		电离常数	电离度
0	16.56		9.098
10	15.16		10.18
20	13.63		11.2

(1)温度升高，的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。
a．电离常数             b．电离度             c．               d．
(2)表中基本不变的原因是________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。
A．溶液的增大            B．氨水的电离度减小          C．减小               D．减小

8 . 氨水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（       ）

A．加水后，溶液中增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中增大

C．加入少量浓溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量固体，溶液中减小

9 . 室温下，对于1L0.1mol•L^-1醋酸溶液。下列判断正确的是

A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol

D．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑

10 . 在溶液中存在电离平衡：，要使溶液中浓度增大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（       ）

A．加水

B．加热

C．加固体

D．加固体