1 . 在0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．加入少量0.1mol∙L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

2 . 常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

B．加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，故醋酸的电离平衡向右移动

C．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

3 . 醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^-，下列叙述不正确的是

A．升高温度，醋酸的电离常数 Ka增大

B．0.10 mol·L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大

C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

4 . 已知K₂HPO₄溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO＋H₂OH₃O^＋＋PO，欲使溶液中c(HPO)、c(PO)、c(H₃O^＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是

A．加水	B．加热
C．加消石灰	D．加AgNO3

5 . 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌ CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)增大，可以采取的措施是

A．升高温度

B．加少量烧碱溶液

C．加CH3COONa固体

D．加水.

6 . 在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使CH₃COOH的电离程度及c(OH^-)都增大，可采取的措施是

A．升高温度

B．增大压强

C．加少量NaOH固体

D．通入HCl

7 . 在100mL0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH溶液中，欲使CH₃COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是

A．微热	B．加少量1 mol∙L−1盐酸
C．加少量CH3COONa固体	D．加少量水

8 . 常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度		电离常数	电离度
0	16.56		9.098
10	15.16		10.18
20	13.63		11.2

(1)温度升高，的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。
a．电离常数             b．电离度             c．               d．
(2)表中基本不变的原因是________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。
A．溶液的增大            B．氨水的电离度减小          C．减小               D．减小

9 . 氨水中存在，要使平衡逆向移动且增大，应加入少量

A．固体氯化铵

B．稀硫酸

C．固体氢氧化钠

D．水

10 . 氨水有下列平衡：⇌当其它条件不变时，改变下列条件，平衡逆向移动，且增大的是

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加

D．加热