1 . 在CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（       ）

A．升高温度

B．通入氯化氢

C．CH3COONa

D．加入NaOH

2 . 现有pH=5的CH₃COOH溶液10 mL，要使pH增大3，可采取的方法有(　　)

A．向溶液中加水稀释至10 L	B．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液	D．加入一定浓度的盐酸

3 . 已知0.1mol/LCH₃COOH的醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺(电离吸热)，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是

A．加入少量氯化钠溶液	B．升高温度
C．加少量盐酸	D．加水

4 . 25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS^-+H₂OOH^-+H₂S        b.HS^-H⁺+S^2-
（1）平衡a 是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“电 离”或“水 解”)
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S^2-)将________(填“增 大”“ 减小”或“不 变”， 下同)；向KHS溶液中通入HCl时，c(HS^-)将______________。
（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下 同 )移动， 平 衡b___________移 动。

5 . H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S⇌H^＋+HS^－和HS^－⇌H^＋+S^2－,若向H₂S溶液中

A．通入过量SO2气体，溶液pH增大

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．滴加新制氯水，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

6 . ⅰ．(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；
氨水显碱性的原因是_____________________________   (用离子方程式表示)。
(2)在6份0.01 mol·L^－1的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　   D．少量NaOH固体　 E．少量Al₂(SO₄)₃固体
①能使c(OH^－)减少、c(NH₄⁺)增大的是____(填字母，下同)。
②能使c(OH^－)增大、c(NH₄⁺)减少的是____。
③能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都增大的是____。
④能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都减少的是____。
ⅱ．某温度下纯水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H^＋)＝5×10^－6 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝______________________________。

7 . 常温下，纯水中存在电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H^＋)增大，应加入的物质是(　　)

A．H2SO4	B．AlCl3
C．NaHCO3	D．NaOH

8 . 勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
(1)实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在盐酸中，目的是防止______________。
(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H⁺+Z^-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于常温下pH=2的H₂C₂O₄溶液的说法错误的是

A．1L该溶液中的H+数目为0.01NA

B．c(H+)=c()+ 2c()+c(OH-)

C．加水稀释，溶液pH增大

D．加入NaHC2O4固体，溶液酸性增强

10 . 在0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，当CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－已达平衡时，若要使CH₃COOH的电离程度减小，溶液中的c(H^＋)增大，应加入(　　)

A．CH3COONa固体

B．氨水

C．HCl

D．H2O