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解题方法
1 . 在溶液中存在电离平衡:,要使溶液中浓度增大,且电离平衡逆向移动,可采取的措施是( )
A.加水 | B.加热 | C.加固体 | D.加固体 |
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2 . (1)内因:___________________ 。
(2)外因:①浓度:_________________________
②温度:________________________________________
③酸碱度
(3)酸式盐溶液的酸碱性:强酸酸式盐显__________ ,原因是_____________________________ 。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________ ,例如NaHCO3溶液显碱性,原因是_________________ ,_______________________________ (离子方程式和文字说明);
NaHSO3溶液显酸性的原因是________________ ,_____________________ (离子方程式和文字说明)。
(4)用↑、↓、→、←表示,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-_______________
(2)外因:①浓度:
②温度:
③酸碱度
(3)酸式盐溶液的酸碱性:强酸酸式盐显
NaHSO3溶液显酸性的原因是
(4)用↑、↓、→、←表示,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
改变条件 | 平衡移动 | c(CH3COO-) | c(OH-) | 水解 |
加入CH3COONa | ||||
通入HCl | ||||
升温 | ||||
加水 | ||||
加NaOH | ||||
加HAc | ||||
加NH4Cl |
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3 . 已知K2HPO4溶液呈碱性,即HPO结合H+的能力大于其电离产生H+的能力。溶液中存在如下平衡:HPO+H2O⇌PO+H3O+。下列操作能使该溶液中c(H3O+)增大的是
A.加水 | B.加热 | C.加消石灰 | D.加K2HPO4 |
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4 . 回答下列问题。
(1)常温时,FeCl3溶液的pH___ 7(填“>”、“<”或“=”),原因是:(用方程式表示)___ ;
(2)25℃时,向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是______ ;
(3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质,这四种离子的浓度大小关系为:_____ 。
(1)常温时,FeCl3溶液的pH
(2)25℃时,向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是
(3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质,这四种离子的浓度大小关系为:
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5 . Ⅰ. 醋酸是一种常见的弱酸,在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质,醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化:(填“正向”、“逆向”或“不移动”,“增大”、“减小”或“不变”,填“>”、“<”或“=”)
(1)向醋酸中加入醋酸钠固体,电离平衡向_____________ 移动,pH_____________ 。
(2)向醋酸中加入碳酸钙固体,电离平衡向_____________ 移动;
(3)向醋酸中加入大量的水,c(OH-)_____________ ,导电能力_____________ 。
(1)向醋酸中加入醋酸钠固体,电离平衡向
(2)向醋酸中加入碳酸钙固体,电离平衡向
(3)向醋酸中加入大量的水,c(OH-)
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6 . 将 0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释或者加入少量 CH3COONa 晶体时,都会引起
A.溶液的 pH 变大 |
B.CH3COOH 的电离程度增大 |
C.溶液的导电能力增强 |
D.溶液中c(OH-)减小 |
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2019-10-24更新
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157次组卷
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3卷引用:上海市格致中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题
名校
7 . 下列关于醋酸溶液的说法正确的是
A.升高温度,溶液中的CH3COOH分子浓度不变 |
B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 |
C.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 |
D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体,能促进醋酸的电离 |
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2020-02-15更新
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109次组卷
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3卷引用:湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题:专题1 弱电解质的电离复习题
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8 . 25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
D.向水中加入少量固体醋酸钠,水的电离程度增大,Kw增大 |
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2019-11-14更新
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153次组卷
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2卷引用:内蒙古集宁一中(西校区)2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
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9 . 下列关于 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是
A.相同浓度两溶液中的 c(OH-) 相等 |
B.pH=13 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 11 |
C.100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的盐酸 |
D.两溶液中分别加入少量对应的 NaOH 固体,c(OH-) 均明显减小 |
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解题方法
10 . 现有下列8种物质:①Na2CO3(aq)②NaHCO3(s)③液态氯化氢④Al(OH)3(s)⑤NaOH(s)⑥氯水⑦浓氨水⑧熔融的NaCl
(1)其中能导电且属于电解质的是___ (填序号),NaOH的电离方程式为___ 。
(2)Na2CO3溶液显碱性的原因____ (用离子方程式表示)。
(3)④加入⑤的水溶液中,反应的离子方程式为____ 。
(4)实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气,请用化学平衡移动原理简述原因____ 。
(5)分别采取下列措施后,氯水的漂白能力从强到弱的顺序为___ (用字母表示)。
A.加入少量CaCO3固体 B.不加任何物质 C.加入少量Na2SO3固体
(1)其中能导电且属于电解质的是
(2)Na2CO3溶液显碱性的原因
(3)④加入⑤的水溶液中,反应的离子方程式为
(4)实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气,请用化学平衡移动原理简述原因
(5)分别采取下列措施后,氯水的漂白能力从强到弱的顺序为
A.加入少量CaCO3固体 B.不加任何物质 C.加入少量Na2SO3固体
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