设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于常温下pH=2的H2C2O4溶液的说法错误的是
| A．1L该溶液中的H+数目为0.01NA |
B．c(H+)=c( )+ 2c( )+c(OH-) |
| C．加水稀释，溶液pH增大 |
| D．加入NaHC2O4固体，溶液酸性增强 |
更新时间：2021/01/31 16:36:31
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【推荐1】
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 中含有O原子的数目为 |
B．标准状况下， 中含有的原子总数为 |
C．常温下， 溶液中 数目小于 |
D．一定条件下， 和 充分反应后转移电子总数为 |
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【推荐2】下列关于0.1 mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是
| A．1 L该溶液中含KNO3 101 g |
| B．100 mL该溶液中含KNO3 0.01 mol |
| C．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/L |
| D．1 L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液 |
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【推荐1】紫罗兰含色素HZ在水溶液中存在平衡：HZ（红）
H+ +Z- (蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为
H+ +Z- (蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为| A．紫色 | B．红色 | C．蓝色 | D．无色 |
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解题方法
【推荐2】25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是
| A．Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 | B．未稀释时两溶液的导电能力不同 |
| C．b点水电离的c(H+)=1×10-11mol/L | D．a、b两点酸溶液的浓度相同 |
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H++Ac-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是
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【推荐1】向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起
| A．溶液的pH增大 | B．溶液中的c(H+)增大 |
| C．溶液的导电能力减弱 | D．溶液中的c(CH3COO-)减小 |
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【推荐2】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和 均不变 |
| B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸 |
C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH )=c(Cl-) |
| D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低 |
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稀溶液进行下列操作，一定可使
增大的是
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解题方法
【推荐1】t℃时，向20.00mL 0.1 mol•L-1 H2X(H2X为二元弱酸)溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是
| A．水的电离程度：P>N=Q>M，且a=7 |
| B．图中M、P、Q三点对应溶液中c(HX-)/c(X2-)不相等 |
| C．M点溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(H2X) |
| D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X) |
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解题方法
【推荐2】下列说法中正确的是
A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c( )、c(H+)均下降 |
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c( )>c( )>c(H2CO3) |
| C．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ |
| D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) |
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＋H2O
)＋c(OH－)
