1 . 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。某小组探究外界因素对水解程度的影响。
(1)写出水解的离子方程式___________。
(2)甲同学设计实验方案如下(表中溶解浓度均为)。
i．实验___________(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响。
ii．实验1和3，探究加入对水解程度的影响。
iii．实验1和4，探究温度对水解程度的影响，。

序号	温度
1		40.0	0	0
2		4.0	0	36.0
3		20.0	10.0	a
4		40.0	0	0

(3)根据甲同学的实验方案，补充数据：___________。实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据___________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
(4)水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是___________。

4 . 回答下列问题：
(1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：     HClO：Ka=3.0×10^-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式___________。
(2)若向NaHSO₃溶液中加入少量的Cl₂，则溶液中pH将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡事实是___________(填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，微热后红色加深

C．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D．滴入酚酞溶液变红，再加NaOH溶液红色加深

(4)已知室温下：，。25℃时，浓度均为0.1mol· L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中______ (填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应_____ (填序号)。
a.向NaClO₂溶液中加适量水                                b.向NaClO₂溶液中加适量NaOH固体
c.向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体          d.向CH₃COONa溶液中加适量的水
(5)直接加热CuCl₂溶液得不到纯净的无水CuCl₂固体，原因是___________(用离子方程式表示)。

5 . 为研究FeCl₃溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
I.FeCl₃溶液与碱、盐的反应

(1)①中主要发生了沉淀的转化，用离子反应方程式表示为___________。
(2)对于反应②，同学认为其反应原理为“物质间发生互相促进的水解”，离子反应方程式为___________。有同学提出沉淀中可能还有碳酸盐，将沉淀过滤、洗涤后取样，___________，证明沉淀中含有碳酸盐。
II.FeCl₃溶液与足量锌粉反应的探究
小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌，充分反应	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑
(3)结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因___________。
(4)用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因___________。
(5)分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i.黑色固体可以被磁铁吸引；
ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；
iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a.黑色固体中一定含有的物质是___________。
b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe₃O₄，理由是___________。

6 . 在0.1 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中，加2滴酚酞溶液显红色，下列能证明Na₂SO₃溶液中存在+H₂O＋OH^-水解平衡的事实是________(填字母)。
A.再加入H₂SO₄溶液红色退去
B.再加入氯水后红色退去
C.再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去
D.再加入NaHSO₄溶液后红色退去
E.再微热，溶液红色变深

7 . 完成下列与水解有关的问题：
(1)要求设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是________(填序号)。
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是吸热的
B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
C．丙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，混合液的温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
(2)现有的纯碱溶液试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_____________；纯碱溶液呈碱性的原因是________________(用离子方程式表示)。
(3)在纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的溶液，所观察到的现象是________________；其原因是________________。
(4)向纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________；原因是________________。

8 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，用途广泛。完成下列填空：
(1)Fe的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，铁原子核外有___种能量不同的电子，占有的轨道总数是___个。铁在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之间。铁位于第___周期___族。
(2)写出Fe与水反应的化学方程式：___。
(3)将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中非金属元素的简单阴离子按半径由小到大的顺序排列：___。
(4)同温度同浓度的FeSO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(Fe²⁺)是否相等___？为什么？___。
(5)设计实验，证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体中含有Fe²⁺___。
(6)已知：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O在200℃失去全部结晶水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩埚中，保持200℃受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的1mol晶体中结晶水含量总是偏低，偏低的可能原因是___(写一条即可)。

9 . (1)25℃时，浓度为0.1 mol/L的5种溶液：①HF；②HBr；③Ba(OH)₂；④Na₂CO₃；⑤NaCl溶液，pH由小到大的顺序为_________(填编号)。
(2)常温下，0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则c(Na⁺)-c(A^-)=________mol/L(填精确计算结果的具体数字)。
(3)在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H⁺)分别是1.0×10^-a mol/L和1.0×10^-b mol/L，在此温度下，水的离子积为_____________。
(4)为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是_______(填序号)。
a.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的
b.乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的
c.丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的

10 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。
请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L^-1的溶液.在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是____。
(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为：___。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___。
(4)丙组同学取l0mL0.lmol·L^-1KI溶液，加入6mL0.lmol·L^-1FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入lmLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号)___；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)____，由此可以证明该氧化还原反应为___。
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___；生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)____。
(6)戊组同学模拟工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液制备FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中：c(Fe²⁺)=2.0×10^-2mol·L^-1，c(Fe³⁺)=1.0×10^-3mol·L^-1，c(Cl^-)=5.3×10^-2mol·L^-1，则该溶液的pH约为___。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：___。
ClO+Fe²⁺+___=Cl^-+Fe³⁺+___
③FeCl₃具有净水作用，其原理是___。