3 . 一种从水钴矿(含、、CuO、FeO、、CaO及MgO等)中浸出铜、钴的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是___________。
(2)“浸出”时，被浸出的化学方程式为___________。
(3)滤渣1的成分是___________。
(4)“除铁”时，被氧化为，被还原为，离子方程式为___________；“除铝”时加入的目的是___________。
(5)已知，，“除钙、镁”时，欲使、除尽(离子浓度小于)，加NaF时应控制溶液中___________。
(6)由“过滤2”后的母液得到的操作是___________，___________、过滤、洗涤、干燥。

6 . 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为

(1)向氧化镁浆料中匀速通入气体以生成，常温下，能提高氧化镁浆料转化效率的措施有___________(写出一种即可)
(2)在“转化”步骤中，其他条件相同时，以负载钴的分子篮为催化剂，浆料中被氧化的速率随温度的变化如图所示。当温度高于，升温，浆料中的氧化速率减慢，其主要原因是___________。

(3)在如图所示的实验装置中制取：用滴液漏斗向盛有浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液，得到含有少量的溶液(此时的浓度为)，再分批加入少量试剂，搅拌，调节溶液的至合理范围，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，所得晶体在干燥即可得到。

注：有关金属离子沉淀完全的见下表，回答下列问题：

金属离子
沉淀完全的	3.2	4.7	11.0

①试剂X可以是：___________(填化学式，1种即可)
②的合理范围为___________。
③用化学用语及必要的文字说明解释用试剂X除去杂质的原理：___________
(4)上述流程中的重要一步是生成的反应：，则该反应的平衡常数与、的代数关系式为___________。

7 . 氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗制氧化铜粉(含杂质FeO和SiO₂)制备无水氯化铜，制取流程如下：

	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全的pH	3.2	9.0	6.7

已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。回答下列问题：
(1)为避免引入杂质，试剂x可选用___________(填字母)
a．KMnO₄溶液          b．Cl₂水        c．Br₂水        d．H₂O₂溶液
(2)溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______~_____ ___________，从而除去Fe³⁺而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________ (填字母)
a．Cu        b．CuO         c．Cu₂(OH)₂CO₃            d．NaOH
(3)SOCl₂与水反应的化学方程式为___________。
(4)SOCl₂与CuCl₂·2H₂O混合并加热，可得到无水CuCl₂的原因是__________________。

8 . 利用表面含有油脂的废旧的铁屑制备Fe₃O₄粒子，流程如下：

已知：易与水反应(水解反应)，pH=2.7时开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Na₂CO₃溶液的作用是___________。
(2)调节pH为1—2的目的是___________。
(3)控制H₂O₂用量的原因是___________。
(4)溶液A中的阳离子是___________，检验溶液A中阳离子(除Fe元素外形成的阳离子)的具体操作是___________。
(5)溶液A到Fe₃O₄的离子方程式是___________。