1 . 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．图甲：比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小

B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热

C．图丙：验证电解NaCl溶液的阳极产物

D．图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝

2 . 为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH3•H2O

D．MgCO3

3 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

4 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

B．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

C．室温下，向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

5 . 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是（       ）

A．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B．反应Ⅰ中尾气可用溶液吸收再利用

C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．该条件下，物质的溶解性：

6 . (1)向浓NH₄Cl溶液中加入CaCO₃粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_______________________。
(2)在浓NH₄Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。
A．碳B．铜C．镁D．硫

7 . 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3

8 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10−4	4.7×10−8	K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11	Kb=1.7×10−5

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液   ②NaClO溶液     ③Na₂CO₃溶液，其PH由大到小的顺序是___________(填序号)
(2)25°C时，PH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_________________
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为_________
(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

9 . 下列说法中，与盐类水解有关的是（　　）
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶于少量的浓盐酸再加水稀释；
③用NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH₄Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH₄Cl和Na₂S等某些盐溶液的酸碱性．

A．①④⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．①②③④⑤⑥

10 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。
a.CO₃^2－          b.ClO^－          c.CH₃COO^－          d.HCO₃^－
（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. CO₃^2-＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^-＋CO₂↑＋H₂O     b. ClO^－＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋HClO
c. CO₃^2－＋2HClO＝CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－               d. 2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^2－＋2HClO
（4）25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)-c(Na^＋)＝___mol·L^-1(填精确数值)。
（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。