1 . 广泛用于火箭、原子能、电子工业等领域。以矿石(主要成分是Be₂SiO₄，含少量MnO等)为原料制备Be的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“烧结”之前，将铍矿石粉碎成粉末，其目的是_____。
(2)“除锰”时发生反应的离子方程式为_____。“除锰”时温度不宜过高，原因是_____。
(3)制备无水过程如下：将溶于盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶得到；加热和的混合物得到无水，该化学方程式为_____。也可以用固体替代，的作用是_____。
(4)1828年德国化学家维勒用金属钾还原熔融的氯化铍而得到。若将这个反应设计成原电池，则在电池的_____(填“正”或“负”)极得到Be。
(5)铍和铝的化学性质相似，下列叙述错误的是_____(填字母)。
A．铍是一种轻金属，能与冷水反应
B．常温下，BeCl₂溶液的pH＜7
C．氧化铍的熔点高、耐酸碱腐蚀

2 . 利用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲蒸干溶液制无水晶体	B．用装置乙证明乙炔可使溴水褪色
C．用装置丙制备固体	D．用装置丁验证铁钉吸氧腐蚀

3 . 不能正确描述其反应的方程式是

A．泡沫灭火器原理：

B．热碱去油污：

C．浓氨水检验氯气管道是否泄漏：

D．溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝：

5 . 钛白(主要成分)用途广泛，常用来作高级白色颜料，在造纸工业中作填充剂，合成纤维中作消光剂。制取钛白的方法主要有两种，利用钛铁矿(主要成分，还有、FeO、等杂质)为原料，通过硫酸法和氯化法两种生产工艺制备钛白粉的流程如图所示，请回答下列问题：

已知：“酸溶”后钛主要以形式存在，在80℃左右水解生成
(1)下列状态的钛元素形成的微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为_______。
(3)“还原”时应选择合适的试剂X是_______(填化学式)；已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液中获得绿矾的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。

(4)“氯化”时得到的在水中或潮湿空气中会发烟，可用于制作烟幕弹，原因是_______ (化学方程式表示)
(5)以上两种工艺流程中，请说出方法一优于方法二的理由_______(写出一条即可)。
(6)在自然界中有三种形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图所示，钛的配位数为_______，该晶体的密度为_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、的代数式表示)。

6 . 下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．氧化钙溶于稀硝酸：

B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：

D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：

7 . 下列有关实验操作、现象(或数据)和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象或数据	结论
A	将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触	银器恢复往日光泽
B	取一定量固体于试管中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测	产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该固体为铵盐
C	向溶液中滴加紫色石蕊试液	溶液变蓝
D	以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定草酸溶液	到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍	草酸为二元弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是

A	B
如图所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性	用上图所示装置吸收
C	D
检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯	制取无水

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 以菱锰矿（主要成分是，含少量、、、等）为原料制备锂电池的正电极材料的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)基态Mn原子价层电子排布式为________________。
(2)“浸渣1”主要成分有和________________（填化学式）；提高“酸浸”速率的措施有________________（答一条）。“除铁铝”中的作用是________________。
(3)“电解”中废液可循环用于________（填名称）工序。用过一硫酸替代“电解”氧化生成，写出离子方程式： ________________（注：第一步完全电离，第二步电离程度小）。
(4)在不同温度下，合成中的、和的含量与温度的关系如表所示：

700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势符合图像________（填序号）。

(5)锂锰电池电极总反应式为。

电池放电时，正极反应式为________________。