盐类水解的应用练习题及答案-高中化学高考模拟-组卷网

2023·全国·高考真题

单选题 | 较易(0.85) |

胶体的性质和应用二氧化硫的漂白性盐溶液的酸碱性判断食品添加剂

真题名校

解题方法

化学与STSE

1 . 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C．SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

2023-06-09更新 | 17795次组卷 | 31卷引用：天津市武清区杨村第一中学2023-2024学年高三下学期第一次热身练化学试题

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2023·全国·高考真题

单选题 | 较易(0.85) |

氧化还原反应的定义及实质盐类水解在生活、生产中的应用原电池原理的应用

真题名校

解题方法

化学与STSE

2 . 下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A．使用明矾对水进行净化	B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热	D．荧光指示牌被照发光

2023-06-12更新 | 13716次组卷 | 27卷引用：黑龙江省大庆市东风中学2023-2024学年高三上学期适应性考试化学试题

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2021·全国·高考真题

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

盐类水解的应用沉淀溶解平衡的应用溶度积常数相关计算常见无机物的制备

真题名校

解题方法

制备类化工流程

3 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有

、

以及少量的

。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的

见下表

金属离子
开始沉淀的	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全的	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：
(1)“焙烧”中，

、

几乎不发生反应，

、

转化为相应的硫酸盐，写出

转化为

的化学方程式_______。
(2)“水浸”后“滤液”的

约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节

至11.6，依次析出的金属离子是_______。
(3)“母液①"中

浓度为_______

。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，

水解析出

沉淀，该反应的离子方程式是_______。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。

2021-06-09更新 | 27120次组卷 | 55卷引用：第12周周测卷-备战2022年高考化学周测与晚练（新高考专用）

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2023·山东·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

硝酸的强氧化性易水解的盐溶液的配制苯的取代反应淀粉、纤维素的水解

真题

解题方法

非金属单质及其化合物的性质药品取用与实验安全

4 . 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是

A．稀盐酸：配制

溶液

B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管

D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化

2023-06-19更新 | 7272次组卷 | 10卷引用：浙江省2024届高三下学期5月选考适应性考试化学试题

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2021·湖南·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

制备与水解有关的物质常见无机物的制备常见金属的冶炼海水提取镁

真题名校

解题方法

制备类化工流程

5 . 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．物质X常选用生石灰

B．工业上常用电解熔融

制备金属镁

C．“氯化”过程中发生的反应为

D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水

2021-06-09更新 | 9997次组卷 | 40卷引用：2021年湖南省高考化学试卷变式题1-10

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2021·浙江·高考真题

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响酸碱中和滴定的综合考查盐类水解在解题方面的应用物质制备的探究

真题名校

解题方法

制备类化工流程化学基本原理类化工流程

6 . 某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

已知：4Fe (CrO₂)₂ + 10Na₂CO₃+7O₂

8Na₂CrO₄ +4NaFeO₂+10CO₂
2H⁺+2CrO

Cr₂O

+H₂O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：
(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是______。
(2)下列说法正确的是______。
A．步骤II，低温可提高浸取率
B．步骤II，过滤可除去NaFeO₂水解产生的Fe(OH)₃
C．步骤III，酸化的目的主要是使Na₂CrO₄转变为Na₂Cr₂O₇
D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃
(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →______→______→______→______→重结晶。
a．50℃蒸发溶剂；
b．100℃ 蒸发溶剂；
c．抽滤；
d．冷却至室温；
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
(4)为了测定K₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是______。
A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(5)该小组用滴定法准确测得产品中K₂Cr₂O₇的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K₂Cr₂O₇溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K₂Cr₂O₇待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______，添加该试剂的理由是______。