1 . 能促进水的电离，且水溶液呈酸性的是

A．

B．HClO

C．

D．

3 . 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
   

A．用甲制备并收集纯净的

B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱

C．用丙提取溴水中的溴单质

D．用丁蒸发溶液制备

4 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	由制备无水	将在HCl气流中加热
B	除去中的气体	依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶
C	比较HClO和的酸性强弱	室温下，用pH试纸测定同浓度的HClO和溶液的pH
D	检验铝热反应(Al和)反应后固体中是否含	取反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO₃的最佳方案：

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)	1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
	0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)	1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色。
	0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)	1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_____。
。
(2)实验Ⅱ中产生FeCO₃的离子方程式为_____。
(3)为了探究实验Ⅲ中起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究：

	操作	现象
实验Ⅳ	向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固体配制成含的混合溶液(已知对实验无影响)。再取该溶液一滴管与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。	与实验Ⅲ现象相同

对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论：水解产生，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)₂的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_____，再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO₃溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO₃的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
   
①A中分液漏斗中的试剂为_____。
②为测定FeCO₃的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_____。
(5)实验反思：经测定，实验Ⅲ中的FeCO₃纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ．通过以上实验分析，制备FeCO₃实验成功的关键因素是_____。

6 . 室温时，用稀盐酸滴定溶液，已知：溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示，则下列有关说法正确的是
   

A．可选取酚酞作为滴定指示剂

B．M点溶液的pH>7

C．图中Q点水的电离程度最大

D．M点，

7 . 关于海水综合利用，下列说法正确的是

A．粗盐提纯所加沉淀剂可依次为溶液、溶液、溶液

B．海水提镁过程中将直接灼烧即可制得无水

C．海水提溴过程中每获得共需要消耗标准状况下

D．海水淡化常用的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

9 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加少量溶液：

B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

C．溶液与过量溶液反应：

D．将溶液与溶液混合：

10 . 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是

A．薪柴之灰可做钾肥	B．取碱浇衣存在水解反应
C．碱浣衣与肥皂浣衣原理不同	D．上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作