1 . 化学实验是研究物质及其转化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。
Ⅰ．为探究不同钠盐对水解平衡的影响，化学小组设计如下实验。
实验1：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.01mol的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图1所示。
实验2：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.02mol的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图2所示。

已知：①常温下，的电离常数为，。
②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。
(1)溶液呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
(2)实验1中20s后溶液的变化的主要原因为______。
(3)实验2中10s后溶液的变化的主要原因为______。
实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。
(4)实验讨论：根据上述实验预测向10mL0.1mol/L中加入少量固体，利用传感器测得溶液______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
Ⅱ．探究Na₂SO₃溶液与溶液的反应原理，某兴趣小组进行了如下实验：

装置	现象
	现象ⅰ：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。

(5)配制溶液时；先将固体溶于______，再稀释至指定浓度。
(6)针对上述现象，甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为______；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，请据此判断两种反应活化能较小的是______（填“水解反应”或“氧化还原反应”）。
提示：经查阅资料和进一步实验探究，证实了与既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。

2 . 研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

(1)溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中占95%。结合化学用语解释溶液呈碱性的原因___________。
(2)在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：___________。
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收。用从酸化后的海水中吹出并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为，再用HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=___________。
(4)利用如图所示装置从海水中提取，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取的原理：___________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是___________。

3 . 常温下，关于，，下列说法正确的是

A．向纯水中通入，由水电离的大于

B．若某溶液中，，则该溶液一定是中性的

C．100℃时，的溶液的

D．往纯水中加入固体，会抑制水的电离

4 . 常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液中的溶质是

A．

B．

C．

D．KF

5 . 25℃时，下列有关水的说法不正确的是

A．向水中通入少量气体，抑制水的电离，溶液中降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，抑制水的电离，溶液中增大

C．向水中加入少量固体，溶液呈碱性，增大

D．将水加热至40℃，促进水的电离，增大，减小

7 . 我国古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，这种“碱剂”的主要成分是一种盐，向其水溶液中滴入酚酞试液后，溶液变红色，该“碱剂”的主要成分可能是

A．食盐

B．烧碱

C．纯碱

D．胆矾

8 . “天宫课堂”授课时，将小苏打和醋酸混合，得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”。下列说法正确的是

A．醋酸钠是弱电解质

B．常温下，醋酸钠溶液的

C．过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程放热

D．过饱和醋酸钠溶液性质较稳定，不易析出晶体

9 . 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是

A．

B．

C．

D．

10 . 常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．的溶液：

B．加入酚酞显红色的溶液：

C．使试纸变红的溶液：

D．的溶液：