1 . 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.和的混合气体中所含氮原子数为 |
B.熔融的中含有个阳离子 |
C.的溶液中含有的数目为 |
D.的溶液中含有的数目为 |
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解题方法
2 . 常温下:
(1)在0.001 mol/L HCl溶液中,c(H+)=___________ ,c(OH-)=___________ 。
(2)在0.001 mol/L NaOH溶液中,c(H+)=___________ ,由水电离出的c(H+)=___________ 。
(3)在pH=3的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)=___________ 。
(1)在0.001 mol/L HCl溶液中,c(H+)=
(2)在0.001 mol/L NaOH溶液中,c(H+)=
(3)在pH=3的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)=
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3 . 下列实验根据现象得出相应结论不正确的是
选项 | 实验 | 现象 | |
A | 取少量乙酰水杨酸样品,加入3mL蒸馏水和少量乙醇,振荡,再加入1~2滴|溶液 | 呈紫色溶液 | 乙酰水杨酸样品中含有水杨酸 |
B | 在25℃和50℃时,分别测量0.1溶液的pH | 升高温度,溶液的pH下降 | pH变化是的改变与水解平衡移动共同作用的结果 |
C | 将石油裂解产生的气体通入的溶液 | 溶液褪色 | 石油裂解产物中含乙烯 |
D | 室温下,取1mL 0.1KI溶液和1mL 0.1溶液充分反应后,再加2mL 振荡、静置后,取上层清液滴加少色量KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 和的反应有一定的限度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 下列事实不能证明亚硝酸()是弱电解质的是
A.常温下溶液的 |
B.常温下溶液的约为2 |
C.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色 |
D.常温下将的溶液加水稀释至100倍,稀释后溶液的约为4.5 |
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名校
5 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.25℃时,的溶液中,由水电离出的数目为 |
B.用铅酸蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时,理论上铅酸蓄电池中消耗氢离子数目为 |
C.6.4g铜片与足量浓硝酸充分反应生成在标准状况下的体积为4.48L |
D.32g()()的混合物中所含共价键数目为 |
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解题方法
6 . “84”消毒液和双氧水混合时发生反应:。已知NA为阿伏加德罗常数的值,若生成标准状况下33.6LO2,下列说法不正确的是
A.消耗的H2O2含有共用电子对数为3NA |
B.生成NaCl的质量为87.75g |
C.转移的电子数为3NA |
D.1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-数小于NA |
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名校
7 . 常温下,向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体,保持溶液体积和温度不变,测得与[为、、;]的变化关系如图所示,下列说法错误的是
A.曲线表示 |
B.点溶液中: |
C.的 |
D.该溶液中通入和等物质的量的时溶液显碱性 |
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2024-04-15更新
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256次组卷
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2卷引用:重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三下学期 适应性月考卷(八)化学试题
解题方法
8 . 下列事实与水解反应无关 的是
A.油脂在碱性溶液中进行皂化反应 |
B.葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应 |
C.核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸 |
D.四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 |
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名校
解题方法
9 . 为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性,研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分,主要包含、、、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+等,这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO2、、NH3等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。完成下列问题:
(1)常温下,将某地大气污染物样品配制成溶液,所得溶液显______。
(2)PM2.5中的主要源自燃煤产生的,写出SO2转化为H2SO4的化学方程式______ 、______ 。
(1)常温下,将某地大气污染物样品配制成溶液,所得溶液显______。
A.酸性 | B.碱性 | C.中性 | D.无法判断 |
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名校
10 . 将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合,发生反应:,取上述溶液(含0.04mol ),滴加NaOH溶液,pH的变化如下图所示(注:b点溶液中甘氨酸以的形式存在)。下列说法不正确的是
A.中解离出的能力: |
B.b点溶液pH<7,推测中解离出的程度大于-COO-水解的程度 |
C.c点溶液中存在:c() |
D.由d点可知:的 |
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2024-04-10更新
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673次组卷
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5卷引用:北京市东城区2024届高三一模化学试题