1 . 下列说法正确的是
| A．加热氯化钠溶液，pH值将变小 |
B． 随着溶液中 和 的改变而改变 |
C．所有的盐类都可以发生水解，水解程度越大 越大 |
D．一般情况下，一元弱碱的 值越大碱性越弱 |
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2021-11-05更新
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210次组卷
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2卷引用：辽宁省沈阳市郊联体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
2 . 常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸H2A，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。pX代表
或
。下列有关说法错误的是
或。下列有关说法错误的是A．H2A溶液中 |
B．H2A的 |
| C．a点、b点溶液中均有c(Na+) <2c(A2-)+c(HA-) |
| D．恰好完全中和时，c(OH-) =c(HA-) +2c(H2A) +c(H+) |
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3 . 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液 | 溶液变红色 | 待测液中含有 |
| B | 向浓度均为 的 和 混合溶液中滴加 溶液 | 先出现黄色沉淀 | 还原性强于 |
| C | 将稀 滴加到饱和 溶液中，将产生的气体通入 溶液 | 紫色溶液褪去 | 产生的气体具有漂白性 |
| D | 用pH计测量相同浓度NaClO溶液和 溶液的pH值 | NaClO溶液的pH值大于溶液 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
4 . 将标准状况下的22.4L SO2通入4mol NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知室温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3)
A．标准状况下的22.4L SO2通入含4mol NaOH的溶液：2OH-+SO2=SO +H2O |
B．上述反应后所得溶液的pH约为12：SO+H2O HSO +OH- |
C．向上述反应后所得溶液中，通入氯气，pH下降：SO+Cl2+2OH-=SO +2Cl-+H2O |
| D．向上述反应后所得溶液中，滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：SO+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O |
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2023-04-21更新
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249次组卷
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2卷引用：北京市中国人民大学附属中学2017-2018学年高三上学期12月月考化学试题
名校
5 . 
相同的以下溶液：①
，②
，③
，④
，⑤
溶液中，溶质物质的量浓度大小比较，正确的顺序是
相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤溶液中，溶质物质的量浓度大小比较，正确的顺序是| A．⑤＞④＞①＞②＞③ | B．②＞③＞①＞④＞⑤ |
| C．④＞⑤＞②＞③＞① | D．③＞②＞①＞④＞⑤ |
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6 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．18 g H218O含有的中子数为10NA |
| B．1 L 1.0 mol/L的碳酸钠溶液含有阴离子总数大于NA |
| C．2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA |
| D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA |
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解题方法
7 . 我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤（主要成分为
，含少量
、
等杂质）为原料制备钒的主要流程如下：
已知：①
难溶于水。②
，
。③相对原子质量：
。
请回答下列问题：
（1）焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为
的化学方程式为______ 。
（2）除硅、磷；用
溶液除硅、磷时，Si、P会形成
、
沉淀。若沉淀后溶液中
，则
______ 。随着温度升高，除磷率会显著下降，原因一是温度升高，溶解度增大；二是______ 。
（3）沉钒：该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是______ （写符号）；检验该滤液中其立体构型为正四面体形的阴离子方法是______ 。
（4）灼烧：在灼烧的过程中有
及气体物质生成，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则0℃～210℃，发生反应的化学方程式为______ 。
（5）还原：在高温真空条件下，用过量焦炭还原
可以生成钒单质，该反应的化学方程式为______ 。
，含少量、等杂质）为原料制备钒的主要流程如下：已知：①
难溶于水。②，。③相对原子质量：。请回答下列问题：
（1）焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将
转化为的化学方程式为（2）除硅、磷；用
溶液除硅、磷时，Si、P会形成、沉淀。若沉淀后溶液中，则溶解度增大；二是（3）沉钒：该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是
（4）灼烧：在灼烧
的过程中有及气体物质生成，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则0℃～210℃，发生反应的化学方程式为（5）还原：在高温真空条件下，用过量焦炭还原
可以生成钒单质，该反应的化学方程式为
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解题方法
8 . I.二氯亚砜(SOCl2)是一种无色发烟液体，熔点-105℃，沸点 79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解。
(1)在约70℃时，某化学兴趣小组拟用下图装置实现 ZnCl2·xH2O晶体脱水制取无水ZnCl2并回收二氯亚砜。
①A装置中的分液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是___________ 。
②为防止污染环境，装置B后的连接下列C、D、E，顺序为____ 。
(2)该兴趣小组经过反复实验探究得知，将等浓度、等体积的ZnCl2溶液和Na2CO3液合理混合可以得到化工原料碳酸锌。已知锌离子向氢氧化物转化时，开始沉淀和沉淀完全pH分别为5.54和9.54，则制备ZnCO3时，选用的加料方式是____ (填字母，溶液中Zn2＋浓度按1.0 mol/L计算)。
A.将ZnCl2溶液和Na2CO3溶液同时加入到反应器中，不断搅拌
B.将ZnCl2溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应器中，不断搅拌
C.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有ZnCl2溶液的反应器中，不断搅拌
II.该化学兴趣小组采用归类对比探究的学习方法。查知：二氯砜(SO2Cl2)是一种无色发烟液体；69.1℃时沸腾，同时会有分解，100℃以上分解剧烈；遇水剧烈水解。
该小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取二氯砜。
反应的化学方程式为：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ·mol-1
实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
(3)装置己的作用是___________ ；
(4)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________ 溶液。
(5)如何控制两种反应气的输入体积大致相等？___________ 。
(6)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得二氯砜：2ClSO3H
SO2Cl2＋H2SO4，已知该反应中两种产物互溶，分离这两种产物的方法是___________ 。
(1)在约70℃时，某化学兴趣小组拟用下图装置实现 ZnCl2·xH2O晶体脱水制取无水ZnCl2并回收二氯亚砜。
①A装置中的分液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是
②为防止污染环境，装置B后的连接下列C、D、E，顺序为
(2)该兴趣小组经过反复实验探究得知，将等浓度、等体积的ZnCl2溶液和Na2CO3液合理混合可以得到化工原料碳酸锌。已知锌离子向氢氧化物转化时，开始沉淀和沉淀完全pH分别为5.54和9.54，则制备ZnCO3时，选用的加料方式是
A.将ZnCl2溶液和Na2CO3溶液同时加入到反应器中，不断搅拌
B.将ZnCl2溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应器中，不断搅拌
C.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有ZnCl2溶液的反应器中，不断搅拌
II.该化学兴趣小组采用归类对比探究的学习方法。查知：二氯砜(SO2Cl2)是一种无色发烟液体；69.1℃时沸腾，同时会有分解，100℃以上分解剧烈；遇水剧烈水解。
该小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取二氯砜。
反应的化学方程式为：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ·mol-1
实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
(3)装置己的作用是
(4)装置戊上方分液漏斗中最好选用
(5)如何控制两种反应气的输入体积大致相等？
(6)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得二氯砜：2ClSO3H
SO2Cl2＋H2SO4，已知该反应中两种产物互溶，分离这两种产物的方法是
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9 . 下列措施，一定能使NaCl溶液中
减小的是
减小的是A．加热使 大 | B．投入一小块金属钠 |
C．加入少量 固体 | D．以石墨为电极进行电解 |
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名校
10 . NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．3.9gNa2O2晶体中阴离子的数目为0.1NA |
| B．100mL1mol•L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA |
| D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA |
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127次组卷
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2卷引用：辽宁省朝阳育英高考补习学校2022届高三10月月考化学试题
