1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L0.lmol/LAlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA

B．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中离子数等于0.1NA

C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移电子数为NA

D．1L1mol/L氯化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA

3 . 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是

A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程

B．FeCl3溶液呈酸性是由于溶液中

C．在溶液中，由水电离的

D．水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性

4 . 为阿伏加德罗常数的值｡下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的氯原子数为

B．溶液中的数目为

C．密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为

D．1molNa与足量反应生成和的混合物，转移的电子数为

5 . 钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。其制备原料钛铁矿（）中往往含有、MgO、CaO、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（）的生产工艺如图：

已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子；
③不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是________（写出一条即可）。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是________。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式为________。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其他条件不变的情况下，体系中Fe（III）［指和等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变化如图，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（III）主要以________（填微粒化学式，已知pH＞3时近似认为沉淀完全）形式存在。

                                                          

②保持其他条件不变，体系中Fe（III）含量随温度变化如图，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，Fe（III）含量增大的原因是________。

(5)水解过程中得到的滤渣③的化学式为________。在实验室中，滤渣③一般在________（填仪器名称）中灼烧。

6 . 常温下，溶液、溶液的均大于7。下列关于这两种溶液的说法正确的是

A．溶液中存在平衡：

B．加热，溶液的碱性增强

C．溶液中：

D．溶液中：

8 . 化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为pH =-lg(H⁺)。下列有关叙述不正确的是

A．向体积相同，pH均为3的盐酸和醋酸溶液中加入NaOH溶液至恰好中和，醋酸消耗NaOH的量更多

B．向体积相同，pH均为3的的盐酸和醋酸溶液中分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多

C．常温下，pH均为5的的醋酸溶液和NH4Cl溶液中由水电离的c(H+)之比为1:104

D．向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动

9 . 在溶液中有关粒子浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 关于水的电离，下列叙述中不正确的是

A．升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大

B．向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大

C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低

D．向水中加Na2CO3，水的电离平衡向右移动，不变，减小