解题方法
1 . 下列溶液因盐的水解而呈碱性的是
A． | B． | C． | D． |
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2024-03-21更新
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34次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐第六十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
2 . 某学生设计如下图Ⅰ装置，进行表演实验，研究2mol/L的硫酸溶液与锌粒和锌粉反应的速率差异。请回答：
(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是_____ 。
(2)按照图Ⅰ装置实验时，两次反应根据经验均超过10分钟，他决定两次实验研究时间均取10min，他还需要测定的另一个数据是_____ 。
(3)实验结束后，得到的结论是_____ 。
(4)该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_____ 。
(5)0.1mol/L的CH3COOH溶液里面离子浓度大小顺序为_____ ，水的电离被_____ (抑制、促进、没有改变)氯化铵溶液pH_____ 7
(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是
(2)按照图Ⅰ装置实验时，两次反应根据经验均超过10分钟，他决定两次实验研究时间均取10min，他还需要测定的另一个数据是
(3)实验结束后，得到的结论是
(4)该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是
(5)0.1mol/L的CH3COOH溶液里面离子浓度大小顺序为
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3 . 已知：苹果酸［
，简记为
］为二元弱酸。常温下，在含
、
的溶液中滴加盐酸，混合液pX［pX=-lgX，
、
、
、
］与pH关系如图所示。直线
代表与pH关系。下列叙述错误的是
，简记为］为二元弱酸。常温下，在含、的溶液中滴加盐酸，混合液pX［pX=-lgX，、、、］与pH关系如图所示。直线代表与pH关系。下列叙述错误的是A． 、 分别代表 、 与pH关系 |
B． 电离常数的数量级为 ，M点的坐标为 |
C． 溶液中： |
D． 的平衡常数K约为 |
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解题方法
4 . X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：  |
B． 分子的空间结构为平面三角形 |
| C．X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子 |
| D．由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性 |
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2023-10-06更新
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928次组卷
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5卷引用：皖豫名校联盟2024届高三上学期第一次考试化学试题
皖豫名校联盟2024届高三上学期第一次考试化学试题安徽省巢湖市第一中学2024届高三10月月考化学试题（已下线）考点18 元素周期律与元素周期表（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）安徽省巢湖市第一中学2024届高三上学期10月月考化学试题江苏省淮安市高中校协作体2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题
5 . 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
(1)将水加热煮沸；(2)向水中投入一小块金属钠；(3)向水中通CO2；(4)向水中通NH3；(5)向水中加入明矾晶体；(6)向水中加入NaHCO3固体；(7)向水中加NaHSO4固体
(1)将水加热煮沸；(2)向水中投入一小块金属钠；(3)向水中通CO2；(4)向水中通NH3；(5)向水中加入明矾晶体；(6)向水中加入NaHCO3固体；(7)向水中加NaHSO4固体
| A．(1)(3)(6)(7) | B．(1)(3)(6) | C．(5)(7) | D．(5) |
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解题方法
6 . 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是
| A．KCl | B．NaOH | C．Na2S | D．NH4Cl |
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7 . 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)变废为宝是治理污染的常用手段。以
为催化剂，将
氧化为
，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：
(i)
(ii)
能量变化如图所示。
总反应
的
_____ 
(用
中的合理数据组成的代数式表示)。决定催化氧化总反应速率的是步骤____ (填i或ii)，其活化能为______ (用中的合理数据组成的代数式表示)。
(2)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：
，
。
①
时，
溶液的
_____ 7(填“>”“<”或“=”)。
②
的稀硫酸中，
，则硫酸第二步电离的电离常数
_______ (只列式，不计算)。
(3)液态水中，水存在自偶电离：
。平常书写的
，实际上是纯水或水溶液中
的缩写。如
在水中电离，完整写法是
。
①液态的醋酸(用
表示)中，同样存在的自偶电离，其方程式可表示为____ 。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量
溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是____ 。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是____ 。
A．加入少量冰醋酸，
与
均减小
B．加入少量
的电离程度增大
C．加入少量
固体，与
的比值减小
D．加入少量固体，
减小
(1)变废为宝是治理污染的常用手段。以
为催化剂，将氧化为，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：(i)
(ii)
能量变化如图所示。
总反应
的(用中的合理数据组成的代数式表示)。决定催化氧化总反应速率的是步骤(用中的合理数据组成的代数式表示)。(2)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：
，。①
时，溶液的②
的稀硫酸中，，则硫酸第二步电离的电离常数(3)液态水中，水存在自偶电离：
。平常书写的，实际上是纯水或水溶液中的缩写。如在水中电离，完整写法是。①液态的醋酸(用
表示)中，同样存在的自偶电离，其方程式可表示为②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量
溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是A．加入少量冰醋酸，
与均减小B．加入少量
的电离程度增大C．加入少量
固体，与的比值减小D．加入少量
固体，减小
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2024-02-14更新
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73次组卷
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2卷引用：海南省海南中学2023- 2024学年高三上学期第4次月考化学试题
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8 . 根据要求回答下列问题。
(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
(2)pH相同的①NaCN ②NaClO ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________ (填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10－10；H2S：Ka1=1×10－7，Ka2=7×10－15；HClO：Ka=3×10－8 )
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：_______ (用离子方程式表示)。
(4)在常温下，0.1 mol﹒L－1一元酸HB溶液的
，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______ (填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)
a．
b． 
c． 
d．
(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4 ④NH4Cl ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c(
)由大到小顺序是___________ (用序号表示)。
(6)常温下，将0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O
)+2c(HC2O
)+3c(H2C2O4)=_____ mol/L(用含a的代数式表示)。
(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验编号 |  |  | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.1 | >7 |
| 乙 | 0.1 | 0.1 | =10 |
(2)pH相同的①NaCN ②NaClO ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：
(4)在常温下，0.1 mol﹒L－1一元酸HB溶液的
，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是a．
b． c． d．(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4 ④NH4Cl ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c(
)由大到小顺序是(6)常温下，将0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O
)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)=
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2024-02-02更新
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140次组卷
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3卷引用：四川省成都石室中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷
名校
解题方法
9 . 对浓度均为
的①
溶液 ②
溶液，下列分析不正确 的是
的①溶液 ②溶液，下列分析| A．①、②中的离子种类相同 |
| B．①中水的电离程度比②中小 |
C．两种溶液的 大小：①>② |
D．①、②均有 |
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解题方法
10 . 下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是
| A．KHSO3 | B．AlCl3 | C．NaHSO4 | D．H2SO4 |
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