1 . 下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．	B．
C．	D．

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．1.8gH2O所含分子数为6.02×1023

C．100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO数目为0.1×6.02×1023

D．1mol OH-中含有10NA个电子

3 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结       论
A	向20mL0.2mol·L-1硝酸银溶液中滴加5滴0.2mol·L-1氯化钠溶液出现白色沉淀，再在浊液中滴加几滴0.2mol·L-1碘化钾溶液出现黄色沉淀	不能证明碘化银比氯化银难溶
B	常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH	酸性：HA>H2CO3
C	将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红	熔融物中不含有正三价铁
D	向2支均盛有2mL1.0mol·L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象	Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L^-1 NH₄Cl　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONH₄　③0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄
④0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O和0.1 mol·L^-1 NH₄Cl混合液　⑤0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②③中c(NH)的大小关系是②___________(填“>”“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中，___________离子的浓度为0.1 mol·L^-1；NH₃·H₂O和___________离子的浓度之和为0.2 mol·L^-1。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度___________(填“>”“<”或“=”)NH的水解程度，CH₃COO^-与NH浓度的大小关系是：c(CH₃COO^-)___________(填“>”“<”或“=”)c(NH)。

5 . 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol∙L⁻¹ KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH－)+c(C2O)

B．c(HC2O)+ c(C2O)=0.1 mol∙L−1

C．c(C2O)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O)+2 c(C2O)

6 . 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：Y>Z>X

B．e和f含化学键类型相同

C．0.1 mol·L－1的e和f溶液，后者pH较大

D．含X、R、Z三种元素的化合物只有一种

7 . 常温下，的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是（       ）

A．酸性依次减弱

B．浓度相同的和能发生

C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是的溶液

D．中和体积和pH均相等的溶液，消耗的最多

8 . 常温下，某溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1，该溶液可能是（   ）
①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

9 . （1）偏铝酸钠的水溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性,原因是（用离子方程式表示）:________________;实验室在配制AgNO₃溶液时,常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____（填“促进”或“抑制”）其水解。 
（2）明矾可用于净水,原因是（离子方程式表示）:__________________。 
（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:__________________。 
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是（用离子方程式表示）:____________。
（5）碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________________。