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1 . 无水
是一种重要的化工原料，其熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法(熔融法)制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：
实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中(即图中的高温反应釜)，将70%和30%KCl在600℃下共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的升华后导出，再经冷凝收集。
回答下列问题：
(1)C装置的名称为_______ ；
(2)当氯气通入时，A中有酸雾产生。为吸收酸雾，C中应盛放的物质为_______；(填字母)
(3)高温反应釜中发生反应的化学方程式为_______ ；
(4)E装置的作用为_______ ；
(5)为研究
的性质，某化学兴趣小组取一定质量的(摩尔质量为
)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数(剩余质量与原样品质量的百分比)随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：
已知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕色固体，D为黑色固体。
①固体产物的化学式B是_______ ，D是_______ ；
②由C得到D的化学方程式为_______ 。
是一种重要的化工原料，其熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法(熔融法)制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中(即图中的高温反应釜)，将70%
和30%KCl在600℃下共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的升华后导出，再经冷凝收集。回答下列问题：
(1)C装置的名称为
(2)当氯气通入时，A中有酸雾产生。为吸收酸雾，C中应盛放的物质为_______；(填字母)
A． | B．CaO | C． | D．NaOH |
(4)E装置的作用为
(5)为研究
的性质，某化学兴趣小组取一定质量的(摩尔质量为)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数(剩余质量与原样品质量的百分比)随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：已知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕色固体，D为黑色固体。
①固体产物的化学式B是
②由C得到D的化学方程式为
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2022-11-03更新
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422次组卷
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3卷引用：河南省新乡市第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
2 . 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅在元素周期表中位置___________
(2)过程Ⅰ中，在
催化下，Pb和
反应生成
的离子方程式是___________ 。
(3)过程Ⅰ中，催化过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：……
①写出ⅱ的化学方程式：___________ 。
②请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的
溶液中加入___________ 溶液，溶液无颜色变化，再加入少量，溶液变为___________ 色。
b．向a得到的溶液中加入Pb，溶液恢复原来的颜色。
(4)配制
溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________ (填标号)。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．胶头滴管
(5)锡与铅同族，锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；
易水解、易被氧化；
极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①骤Ⅰ加入Sn粉的作用：___________ 。
②步骤Ⅳ中检验
是否洗涤干净的操作是___________ ，证明已洗净。
③实验室欲用下图装置制备少量(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是___________ ，装有碱石灰的球形干燥管的作用是___________ 。
(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅在元素周期表中位置
(2)过程Ⅰ中，在
催化下，Pb和反应生成的离子方程式是(3)过程Ⅰ中，
催化过程可表示为：ⅰ：
ⅱ：……
①写出ⅱ的化学方程式：
②请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的
溶液中加入，溶液变为b．向a得到的溶液中加入Pb，溶液恢复原来的颜色。
(4)配制
溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．胶头滴管
(5)锡与铅同族，锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；
易水解、易被氧化；极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：①骤Ⅰ加入Sn粉的作用：
②步骤Ⅳ中检验
是否洗涤干净的操作是③实验室欲用下图装置制备少量
(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是
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解题方法
3 . I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：
(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是________ (填序号)
A. CO2和H2生成速率相等
B.温度不变时，压强不变
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为__________ 。
(3)实验3和实验2相比，改变的条件是_____________ 。
II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是___________ (用离子方程式表示)。
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中，
的值增大，可采取的措施是___________ (填序号)
A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H2S气体
CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | CO2 | ||||
| 1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 | |
| 2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 | |
| 3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 | |
A. CO2和H2生成速率相等
B.温度不变时，压强不变
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为
(3)实验3和实验2相比，改变的条件是
II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中，
的值增大，可采取的措施是A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H2S气体
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2017-04-28更新
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165次组卷
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2卷引用：河南省豫南九校2016-2017学年高二下学期期中联考化学试题
