3 . 兴趣小组为探究FeCl₃在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。

序号	操作	试剂a	试剂b	现象
①		0.2mol/L FeCl3	蒸馏水	溶液为黄色
②		0.2mol/L FeCl3	2mol/L盐酸	溶液为浅黄色
③		0.2mol/L Fe(NO3)3	蒸馏水	溶液为浅黄色
④		0.2mol/L Fe(NO3)3	2mol/L硝酸	溶液接近无色

下列说法不正确的是

A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动

B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关

C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关

D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同

4 . 下列说法不正确的是

A．在一定条件下，Na2S溶液加入CuSO4固体，HS-浓度减小

B．加水稀释，水解常数Kh增大，pH减小

C．25℃时，Ka(HCOOH)=1.0×10-4，该温度下HCOO-的水解常数为1.0×10-10

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

8 . 无水是一种重要的化工原料，其熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法(熔融法)制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：

实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中(即图中的高温反应釜)，将70%和30%KCl在600℃下共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的升华后导出，再经冷凝收集。
回答下列问题：
(1)C装置的名称为_______；
(2)当氯气通入时，A中有酸雾产生。为吸收酸雾，C中应盛放的物质为_______；(填字母)

A．

B．CaO

C．

D．NaOH

(3)高温反应釜中发生反应的化学方程式为_______；
(4)E装置的作用为_______；
(5)为研究的性质，某化学兴趣小组取一定质量的(摩尔质量为)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数(剩余质量与原样品质量的百分比)随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：

已知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕色固体，D为黑色固体。
①固体产物的化学式B是_______，D是_______；
②由C得到D的化学方程式为_______。

9 . 氨基羧酸盐在工农业、生活中有着广泛应用，其中氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)可用作肥料、洗涤剂等。实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则主要生成碳酸氢铵。

(1)盛放NaOH固体的仪器名称是_______，干燥管中的试剂为_______。
(2)无水条件下合成氨基甲酸铵的化学反应方程式为_______；若该反应能自发进行，则该反应的_______0，(填“＞”或“＜”)；对比碳酸钙和盐酸反应制取CO₂，该实验利用干冰升华制取CO₂，其优点有_______。
A．提供较低的反应温度，有利于过程的自发进行
B．所得氨基甲酸铵含杂质较少
C．更加绿色环保
D．对CO₂的流速能更好的调控与掌握
(3)上述实验装置存在缺陷，改进的方法是_______。(写出其中任意1条)
(4)某小组拟在相同温度下，探究氨基甲酸铵浓度对氨基甲酸铵水解反应速率的影响。限选试剂与仪器：2.0mol/L NH₂COONH₄溶液、蒸馏水、烧杯、量筒、秒表、电导率仪、恒温水浴槽。设计实验方案：在不同氨基甲酸铵溶液浓度下，测定电导率数值的变化量相同所需的时间。参照下表格式，在表中的空白栏目填上需记录的待测物理量和所拟定的数据。(数据用字母表示，其中体积用V₁、V₂等表示)______

物理量 实验序号	温度T(℃)	导电率变化量∆S				…
1	a	b
2	a	b

(5)该小组在上述实验方案基础上又进行了探究，分别用两份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液在不同温度下测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^-)随时间的变化趋势如图所示。根据图中信息，能说明该水解反应速率随温度升高而加快的证据是_______。

10 . 为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验	c(NH4Cl)/mol·L−1	V(NH4Cl)/mL	温度/℃	pH
1	0.02	5	25	x
2	0.02	5	30	y
3	0.2	5	25	z

下列说法不正确的是

A．由 x＞y可知：升高温度能促进氯化铵的水解

B．由x ＞z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大

C．由z ＜ x ＜ z +1可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动

D．Kh(NH4Cl)与Kb(NH3·H2O)的关系为：Kh=(Kw为水的离子积常数)