1 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol∙L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol/LZnSO4溶液，又有白色沉淀生成	Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
B	室温下，用pH计测得0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH小于0.1mol/LNaHCO3溶液	水解平衡常数：Kh(CH3COO-)<Kh()
C	常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2B溶液的pH	酸性：HA>H2B
D	向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅	加入铁粉后，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3向逆反应方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 粗硫酸铜中常含有难溶性杂质和少量、，某小组用粗硫酸铜制取较纯净的胆矾晶体并用碘量法测定其纯度，请回答下列问题：
Ⅰ.胆矾晶体()的制备
配制硫酸铜溶液：将一定质量的粗硫酸铜置于盛有稀硫酸的烧杯中，加热并不断搅拌使可溶性部分充分溶解，停止加热。
除杂：往溶液中加入过量3%的溶液并加热，充分反应后再持续加热一段时间，冷却后调节溶液pH至3.5~4，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移至蒸发皿中。
结晶：用调节pH至1~2，然后经过一系列实验操作，最后经洗涤、干燥得到胆矾晶体。
(1)结合上述操作，除所给仪器外，配制硫酸铜溶液的过程中还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。
(2)除杂过程中，加入反应的离子方程式_______，是调节溶液pH至3.5~4的目的是_______。
(3)结晶过程中，调节pH的目的是_______，“一系列实验操作”步骤有_______。
Ⅱ.碘量法测定胆矾晶体的纯度：
称取胆矾晶体m g，加适量稀硫酸和水配成250mL溶液，每次取25.00mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点
(已知：，)。
(4)有关滴定管的正确操作顺序为(填字母)：_______。
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A.装入滴定液至零刻度以上
B.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C.排除气泡
D.用滴定液润洗2~3次
E.记录起始读数
(5)滴定终点时的现象为_______。
(6)若平均消耗溶液V mL，则所得样品中的纯度为_______×100%(用含字母的表达式表示)。

3 . 俗名绿矾，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、消毒剂等。由硫铁矿烧渣(主要成分：、、FeO、)制备绿矾流程如下：

已知：①难溶于水，能还原，硫元素被氧化成。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	1.5	3.2
	3.0	5.0
	6.3	8.3

(1)提高“酸浸”速率的措施有___________(任写一点即可)：写出滤渣Ⅰ与某种酸反应的化学方程式___________；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于___________(写出一种用途即可)。
(2)写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式___________。
(3)“除铝”需控制的pH范围是___________。
(4)“酸化”步骤中加入稀硫酸的目的是___________。操作Ⅲ为___________；“洗涤”时的试剂最好选用下列中的___________(填代号)
A．热水       B．氯水       C．乙醇       D．饱和食盐水
(5)设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有：___________。

4 . 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和Fe₂ (SO₄)₃为原料可以制备脱硫剂ZnFe₂O₄。该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为

回答下列问题：
(1)“浸取”时为加快浸取速率，可以采取的措施有___________ (任写一条)。
(2)“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加H₂O₂氧化等步骤。“加入H₂O₂氧化”的目的是___________，除Pb²⁺和Cu²⁺外，与锌粉反应的离子还有___________(填离子符号)。
(3)“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是___________。
(4)400 °C时，将一定比例H₂、CO、CO₂和H₂S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂ZnFe₂O₄的硫化反应器。
①硫化过程中，ZnFe₂O₄与H₂、H₂S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___________。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H₂S与CO₂生成COS的反应，但反应前后ZnS的质量不变， ZnS的作用是___________，生成COS的总反应化学方程式为___________。
(5)将硫化后的固体在V(N₂) ： V(O₂) =95 ： 5的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400 °C范围内，固体质量增加的主要原因可能是___________。

5 . 碱式碳酸锰［Mn₂(OH)₂CO₃］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的 K_sp如下表：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ca(OH)2
Ksp	2×10-13	5×10-17	3×10-39	1×10-32	6×10-6

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是___________(填化学式)。
(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将 Fe³⁺和Al³⁺转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥______；若 A1³⁺沉淀完全时，则溶液中 Fe³⁺的物质的量浓度为___________mol·L^-1(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1沉淀完全)
(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn²⁺ +2HR MnR₂ +2H⁺(HR 是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为___________(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)。
(5)“沉锰”时，反应的离子方程式为___________，过滤、洗涤、干燥，得到Mn₂(OH)₂CO₃，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
(6)为测定产品中锰的含量，取 a g 样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的 0.1000 mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液将锰元素转化为 MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗 FeSO₄溶液的体积为 V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②该产品中锰的质量分数为___________。(用含 a、V 的式子表示)。

6 . 能够使CH₃COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是

A．加水

B．升温

C．加压

D．加CH3COONa固体

7 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小

B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大

C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大

9 . 温度一定时，为了使 Na₂S 溶液中 的比值变小，可采取的措施是:
①加适量盐酸 ②加适量 NaOH(s) ③加适量 KOH(s) ④加适量 KHS(s) ⑤加水 ⑥通入适量 Cl₂⑦加热

A．②③④

B．①②⑤⑥⑦

C．②③

D．③④

10 . 下列说法正确的是

A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子

B．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数

C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的

D．配制一定浓度溶液时，将固体溶于少量浓盐酸，然后用水稀释到所需的浓度