2 . 下列实验操作不能达到实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的	证明相同条件下，在水溶液中电离程度大于
B	用试纸测定溶液的	比较电离程度和水解程度的大小
C	向溶液中加入溶液，再向混合液中滴加溶液，产生蓝色沉淀	比更难溶
D	向含酚酞的溶液中加入溶液	证明溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是

A．通入，溶液pH减小	B．升高温度，平衡常数增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小	D．加入固体，减小

5 . 测定0.1 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉
淀多。下列说法不正确的是

A．溶液中共有7种微粒

B．④产生的白色沉淀是

C．①与④的值相等

D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大

6 . 碱式碳酸锰［Mn₂(OH)₂CO₃］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的 K_sp如下表：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ca(OH)2
Ksp	2×10-13	5×10-17	3×10-39	1×10-32	6×10-6

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是___________(填化学式)。
(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将 Fe³⁺和Al³⁺转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥______；若 A1³⁺沉淀完全时，则溶液中 Fe³⁺的物质的量浓度为___________mol·L^-1(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1沉淀完全)
(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn²⁺ +2HR MnR₂ +2H⁺(HR 是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为___________(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)。
(5)“沉锰”时，反应的离子方程式为___________，过滤、洗涤、干燥，得到Mn₂(OH)₂CO₃，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
(6)为测定产品中锰的含量，取 a g 样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的 0.1000 mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液将锰元素转化为 MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗 FeSO₄溶液的体积为 V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②该产品中锰的质量分数为___________。(用含 a、V 的式子表示)。

7 . 下列说法正确的是

A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh(水解平衡常数)变大

B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱

C．Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变

D．一般情况下，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高

8 . 探究铝片与溶液的反应。

实验
现象	无明显现象	Ⅲ中铝片表面产生细小气泡 Ⅳ中出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为和)

下列说法不正确的是

A．溶液中存在水解平衡：

B．若将打磨过的铝片加入Ⅰ中，加热后会出现气泡。再对比上图Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜

C．推测出现白色浑浊的原因可能为：

D．加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的

9 . 下列关于FeCl₃水解的说法错误的是

A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

B．浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者

C．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

D．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20 ℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小

10 . 有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO₄﹒7H₂O）的流程如下：

（1）已知：

	Fe2+	Cu2+	Fe3+
开始转化为氢氧化物沉淀时的PH	7.6	4.7	2.7
完全转化为氢氧化物沉淀时的PH	9.6	6.7	3.7

加入CuO将溶液的pH调节到约为4，用平衡移动原理解释该操作的原因________。
（2）写出能实现反应III的化学方程式_______________。
（3）试剂b为___________________。
（4）反应|的化学方程式_______________________。