2 . 碱式碳酸锰［Mn₂(OH)₂CO₃］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的 K_sp如下表：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ca(OH)2
Ksp	2×10-13	5×10-17	3×10-39	1×10-32	6×10-6

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是___________(填化学式)。
(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将 Fe³⁺和Al³⁺转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥______；若 A1³⁺沉淀完全时，则溶液中 Fe³⁺的物质的量浓度为___________mol·L^-1(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1沉淀完全)
(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn²⁺ +2HR MnR₂ +2H⁺(HR 是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为___________(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)。
(5)“沉锰”时，反应的离子方程式为___________，过滤、洗涤、干燥，得到Mn₂(OH)₂CO₃，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
(6)为测定产品中锰的含量，取 a g 样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的 0.1000 mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液将锰元素转化为 MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗 FeSO₄溶液的体积为 V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②该产品中锰的质量分数为___________。(用含 a、V 的式子表示)。

3 . 探究铝片与溶液的反应。

实验
现象	无明显现象	Ⅲ中铝片表面产生细小气泡 Ⅳ中出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为和)

下列说法不正确的是

A．溶液中存在水解平衡：

B．若将打磨过的铝片加入Ⅰ中，加热后会出现气泡。再对比上图Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜

C．推测出现白色浑浊的原因可能为：

D．加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的

4 . 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（             ）

A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变

B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)

D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低

5 . 下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的∆H<0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解程度减小，溶液的pH减小

6 . 下列各项比较中，一定相等的是

A．相同质量的 Fe 完全转化为FeCl2和FeCl3 时转移的电子数

B．相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目

C．标准状况下的 2.24 L HCl 气体和1 L 0.1 mol·L−1盐酸中所含Cl−的数目

D．相同物质的量浓度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 NH的浓度

7 . 测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（          ）

时刻	①	②	③	④
温度	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-

B．④产生的白色沉淀是BaSO4

C．①→③的过程中，c(SO32-)在降低

D．①→③的过程中，温度与c(SO32-)相比，前者对水解平衡的影响更大

8 . 实验测得0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC1₂溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO+2H2OH2SO3+2OH-

B．温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO水解程度减小

C．a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]

D．将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液

9 . 在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。、和是三种常用的抗氧剂。下列说法中，不正确的是
已知：溶于水发生反应：

实验用品	实验操作和现象
①溶液 ②溶液 ③溶液	实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。 实验2：溶液①与反应，保持体系中浓度不变，不同pH条件下，随反应时间变化如图所示。 实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中浓度不变，测得三者与的反应速率相同。

A．溶液显碱性，原因是：

B．溶液中的电离程度大于水解程度

C．实验2说明，在时抗氧性最强

D．实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

10 . ①分别取1mL0.0lmol/LFeCl₃和0.01mol/LKSCN混合液两份；②向第一份中滴加3滴饱和FeCl₃溶液，溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴1mol・L^-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊：④向第二份中逐渐滴加1mol・L^-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是

A．实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动

B．实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响