1 . 碲(Te)是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中(主要成分为CdTe、CdS、SiO₂)回收Te和Cd的工艺流程如图所示。

已知：室温下，饱和H₂S溶液的浓度为0.01mol·L^-1，，；；。
回答下列问题：
(1)“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是___________。“氧化浸出”过程中CdTe反应的离子方程式为___________。其他条件不变，双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是___________。
   
(2)“溶浸”过程中，若H₂O₂过量，将增加___________(填化学式)的用量。“浸渣”中含有的一种单质是___________。
(3)“沉镉”需在酸性环境中进行的原因是___________。Cd²⁺完全沉淀时，为防止H₂S气体逸出，溶液中应控制在___________mol·L^-1以下(离子浓度低于10^-5mol·L^-1视为完全沉淀)。

3 . 用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验能达到目的的是

A．甲装置可检验溶液中是否有K+	B．乙装置可验证浓硫酸的脱水性
C．丙装置可制备无水	D．丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO

4 . 下列由实验现象所得结论正确的是

A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有

B．向盛有的溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量固体，溶液红色加深，证明水解程度增大

C．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入，溶液红色褪去，可证明具有酸性

D．向溶液中通入，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体

5 . 由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	将丙烯醛滴入酸性	紫红色变浅	溶液丙烯醛中含有碳碳双键
B	常温下，测定等浓度溶液和溶液的pH	前者大于后者	得电子能力S＞C
C	向固体中加入蒸馏水至固体溶解，继续加水稀释	溶液由黄绿色逐渐变为蓝色	溶液中存在平衡：
D	向5mL 溶液中加入10mL 溶液，充分反应后滴加溶液	溶液变红	与的反应是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅	生成可燃性气体，得到固体粗硅	非金属性：C>Si
B	常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L−1 CH3COONH4溶液和0.1mol·L−1 CH3COONH4溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C	向两支试管中各加入4mL 0.01mol·L−1 KMnO4溶液和4mL 0.1mol·L−1 KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，分别记录溶液褪色所需的时间	0.1mol·L−1 KMnO4溶液褪色所需时间更短	其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D	往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌	有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定需要加热才能进行

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 常温下，将0.1mol·L^-1的溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的值为10-4.7

B．M、N两点对应的溶液稀释程度N＞M

C．向溶液中加入固体可使N点移动到P点

D．将溶液稀释1000倍后，溶液中

8 . 下列说法正确的是

A．P的第一电离能与电负性均大于S

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2mol

C．高温下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)∆H>0能自发进行，其原因是∆S>0

D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

9 . 下列关于FeCl₃水解的说法错误的是

A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

B．浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者

C．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

D．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20 ℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小

10 . 三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC₂O₄·2H₂O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，工艺流程图如图所示：

下列说法错误的是

A．加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O

B．加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进Fe3＋水解沉淀完全

C．加入NH4F得到的滤渣成分为CaF2、MgF2

D．草酸镍(NiC2O4·2H2O)受热分解的产物为Ni2O3、CO2、H2O