1 . 在一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是

A．升高温度，增大

B．通入，平衡逆向移动，溶液pH增大

C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小

D．稀释溶液，平衡正向移动，增大

2 . 室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是

A．、、NaCl、

B．、、、NaCl

C．、、、

D．、、、

3 . I.一定量的CO(g)和H₂O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H₂OCO₂(g)+H₂(g)得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	CO2
1	500	8	4	3.2		4
2	700	4	2	0.8		3
3	700	4	2	0.8		1

(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是________(填序号)
A. CO₂和H₂生成速率相等
B.温度不变时，压强不变
C.生成CO₂的速率和生成CO的速率相等
(2)实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为__________。
(3)实验3和实验2相比，改变的条件是_____________。
II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)欲使0.1mol的Na₂S溶液中，的值增大，可采取的措施是___________(填序号)
A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H₂S气体

4 . 下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH	比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
D	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 常温下，向1L0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中,不断加入固体NaOH后，与NH₃·H₂O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（     ）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B．a=0.05

C．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol