1 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和内循环。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)Al在元素周期表中的位置为___________；“高温连续氧化”过程中发生的氧化还原反应的化学方程式是___________。
(2)“固体III”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)已知，则“工序③”中通入___________(填“足量”或“少量”)的气体A更有利于得到重铬酸盐；流程中可以循环使用的物质除气体A外还有___________(填化学式)。
(4)“工序④”中发生反应的离子方程式为___________；常温常压下，“工序④”的溶液中铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为8.37，则   ___________。(通常认为溶液中离子浓度小于时沉淀完全)

2 . 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	探究方案
A	证明丁烯醛中含碳碳双键	向丁烯醛中加入 酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B	比较和的大小	向溶液中滴加 溶液，观察是否产生气泡
C	比较与氧化性强弱	向溶液中滴入硫酸酸化的 溶液，观察溶液颜色变化
D	探究浓度对溶液水解程度的影响	向的溶液中滴加酚酞溶液 观察现象，再加入少量固体，观察颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	往溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色	呈橙色，呈黄色
B	将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭	浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C	低温石英（）制作石英手表	属于共价晶体，熔点高
D	用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔	合金硬度比其组成的纯金属低

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 乙氨酸()是一种两性有机物，可与盐酸反应生成盐酸盐()。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A．水溶液的pH=3

B．水溶液加水稀释，pH升高

C．在水中的电离方程式为：

D．水溶液中：

5 . 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_______。（单项）
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，使c(OH^-)减小

6 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验	目的	方案设计	现象和结论
①	探究压强对与平衡的影响	快速压缩装有、平衡混合气体的针筒	如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动
②	探究与氧化性的强弱	向和的混合溶液中滴入酸化的溶液	溶液变红，说明氧化性：
③	验证溶液中存在水解平衡	取2溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量固体	如果溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
④	相同温度下，比较与的酸性强弱	向等体积的水中分别通入、至饱和，再用计测定两种溶液的	如果通后所得溶液的小，则的酸性比弱

A．①

B．②

C．③

D．④

8 . 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②_______。

9 . 下列对实验设计的评价错误的是

选项	实验设计	实验评价
A．	将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液。通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量	不合理，酸性高锰酸钾中的稀硫酸会与氯化钡产生沉淀
B．	实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，若要检验所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中。若溶液褪色，则证明有乙烯	合理，混合气体中，只有乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．	常温下，用pH计分别测定等体积CH3COONH4溶液和CH3COONH4溶液的pH．通过比较pH值，探究浓度对水的电离程度的影响	合理
D．	探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液。通过观察现象，探究浓度对反应速率的影响	不合理，该实验无明显现象

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 一种利用配合物消除氮氧化物污染的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．键角：

B．1mol中含有键的数目为

C．同温下的数目：1L0.5mol/L溶液＞2L0.25mol/L溶液

D．标准状况下，每生成22.4L，该反应转移电子数为