1 . 回答下列问题。
(1)向滴有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵固体，观察到的现象是___________，用平衡原理解释原因___________。
(2)常温下，0.1 mol/L 的NaOH溶液的pH=___________，0.05mol/L的硫酸的pH=___________，取一定体积的两溶液混合，所得混合液的pH=2，则所取硫酸溶液的体积与NaOH溶液的体积比为___________。
(3)某温度(t℃)下的溶液中，c(H⁺)=10^-xmol/L，c(OH^-)=10^-ymol/L，x与y的关系如图所示，此温度时，水的离子积常数K_w为___________，则该温度t___________25℃(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃时，pH=3的酸酸溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为___________。

2 . 下列物质①、 ②、③NaOH、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨Fe、⑩氯化钠溶液
(1)属于非电解质的是：___________；属于强电解质的是：___________；属于弱电解质的是：___________；既不是电解质也不是非电解质，常温下能导电的物质是___________(均填序号)。
(2)写出①的电离方程式___________。
(3)向⑦的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，平衡时溶液中___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)，___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。
(4)将的①溶液和的③溶液等体积混合后溶液显酸性，原因是___________(结合有关离子方程式说明)。
(5)将标准状况下2.24L⑥缓慢通入的③的溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系___________。
(6)将足量⑥缓慢通入的③的溶液中，所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度___________(填“大于”、“小于”、或“等于”)，加水稀释后pH___________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

3 . 溶液在稀释过程中，溶液中逐渐增大的量是
①   ②   ③pH   ④

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

6 . 下列现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	等体积等浓度的MgCl2和NaOH溶液混合后，再滴加几滴FeCl3	先产生白色沉淀，后沉淀消失	Fe3+水解出H+造成Mg(OH)2溶解
B	将通过灼热碎瓷片后的石蜡油蒸气通入到溴水中	溴水褪色	产物中一定含乙烯
C	SO2分别通入石蕊、品红溶液	前者变红，后者褪色	SO2漂白具有选择性
D	向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴加5滴浓硫酸	溶液颜色由橙色变黄色	浓硫酸溶于水放热使平衡移动

A．A

B．B

C．C

D．D