4 . 常温下稀FeCl₃溶液中：Fe^3＋＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H^＋，下列操作能使c(Fe^3＋)增大的是

A．加入少量的H2SO4溶液	B．加水稀释
C．加热	D．加入少量NaOH溶液

5 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由水解引起的
B	室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液pH	NaClO溶液的pH较大	酸性：HClO＜CH3COOH
C	向1mL 0.1mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴入2滴0.1mol/L CuSO4溶液	沉淀颜色变化：白色—蓝色	Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2
D	分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同	浓度不同反应速率不同

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 常温下，向20mL0.2mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol·L^-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-)。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H＋)>c(OH-)

B．NaHA溶液中：c(OH-)＋2c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A)

C．当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

7 . 下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是

A．增大NaClO溶液浓度	B．加水稀释
C．升高温度	D．加入适量NaOH固体

9 . pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A．Y曲线代表稀硫酸

B．a点和b点溶液中：b＜a

C．b、c两点的溶液中水电离出的相等

D．a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中与硫酸铝溶液中的比值比稀释前的比值大

10 . 粗硫酸铜中常含有难溶性杂质和少量、，某小组用粗硫酸铜制取较纯净的胆矾晶体并用碘量法测定其纯度，请回答下列问题：
Ⅰ.胆矾晶体()的制备
配制硫酸铜溶液：将一定质量的粗硫酸铜置于盛有稀硫酸的烧杯中，加热并不断搅拌使可溶性部分充分溶解，停止加热。
除杂：往溶液中加入过量3%的溶液并加热，充分反应后再持续加热一段时间，冷却后调节溶液pH至3.5~4，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移至蒸发皿中。
结晶：用调节pH至1~2，然后经过一系列实验操作，最后经洗涤、干燥得到胆矾晶体。
(1)结合上述操作，除所给仪器外，配制硫酸铜溶液的过程中还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。
(2)除杂过程中，加入反应的离子方程式_______，是调节溶液pH至3.5~4的目的是_______。
(3)结晶过程中，调节pH的目的是_______，“一系列实验操作”步骤有_______。
Ⅱ.碘量法测定胆矾晶体的纯度：
称取胆矾晶体m g，加适量稀硫酸和水配成250mL溶液，每次取25.00mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点
(已知：，)。
(4)有关滴定管的正确操作顺序为(填字母)：_______。
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A.装入滴定液至零刻度以上
B.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C.排除气泡
D.用滴定液润洗2~3次
E.记录起始读数
(5)滴定终点时的现象为_______。
(6)若平均消耗溶液V mL，则所得样品中的纯度为_______×100%(用含字母的表达式表示)。