1 . 下列说法不正确的是（       ）

A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3

B．pH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB

C．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞0

D．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤

2 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由水解引起的
B	室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液pH	NaClO溶液的pH较大	酸性：HClO＜CH3COOH
C	向1mL 0.1mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴入2滴0.1mol/L CuSO4溶液	沉淀颜色变化：白色—蓝色	Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2
D	分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同	浓度不同反应速率不同

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3	向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入2滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入2滴1mol·L-1FeCl3溶液
B	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色稍微变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	实验室制NH3	加热使氯化铵固体分解
D	比较HClO和H2CO3的酸性强弱	常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.5mol·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	取室温下少量0.5mol/LCH3COONa溶液，加热至60℃，并测定溶液的pH	pH减小	CH3COONa的水解是吸热反应
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液颜色的变化	溶液颜色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	取2mL0.1 mol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液和5滴0.1 mol/LKI溶液，观察沉淀情况	先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
D	已知H3BO3K=5.8×10-10、H2CO3K1=4.5×10-7     K2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液	无明显现象	H3BO3与碳酸钠不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间。	可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。
B	向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。	可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
C	测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。	证明了非金属性S>C
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。	可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	制备并收集乙酸乙酯	证明温度对平衡的影响	证明AgI的溶解度小于AgCl	蒸干氯化锰溶液制
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等)和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅在元素周期表中位置___________
(2)过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的离子方程式是___________。
(3)过程Ⅰ中，催化过程可表示为：
ⅰ：       
ⅱ：……
①写出ⅱ的化学方程式：___________。
②请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的溶液中加入___________溶液，溶液无颜色变化，再加入少量，溶液变为___________色。
b．向a得到的溶液中加入Pb，溶液恢复原来的颜色。
(4)配制溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________(填标号)。
A．容量瓶       B．烧杯       C．烧瓶       D．玻璃棒       E．胶头滴管
(5)锡与铅同族，锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；易水解、易被氧化；极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：

①骤Ⅰ加入Sn粉的作用：___________。
②步骤Ⅳ中检验是否洗涤干净的操作是___________，证明已洗净。
③实验室欲用下图装置制备少量(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是___________，装有碱石灰的球形干燥管的作用是___________。

8 . 下列由实验现象所得结论正确的是

A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有

B．向盛有的溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量固体，溶液红色加深，证明水解程度增大

C．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入，溶液红色褪去，可证明具有酸性

D．向溶液中通入，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体

10 . 某化学小组的同学测定溶液在先升温再降温过程中的pH(不将虑温度变化过程中溶液体积的变化)，数据如下：

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

下列说法中正确的是

A．溶液中存在水解平衡：

B．④的pH与①不同，是浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致

D．取①④时刻的溶液，加入溶液，④产生沉淀的物质的量更多