1 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Cu2+、Na+、、

B．AlCl3溶液中：Ba2+、Mn2+、、

C．酸性溶液中：Fe2+、、、

D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、

2 . 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
Ⅰ.工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na₂SO₄) -炭粉还原法，其流程示意图如下：

(1)①写出硫化钠的电子式___________
②上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的和，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。
③上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
Ⅱ.工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。溶解回流装置如下图所示，

(2)回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时间不宜过长，原因是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。
a．①②③        b．③①②       c．②①③       d．①③②
(3)某毛纺厂废水中含的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含)按的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。

3 . 碳元素可以形成数量丰富的化合物，如与等氧化物，等无机弱酸及其盐。回答下列问题：
(1)的结构式为___________。
(2)氢氰酸的钾盐在电镀工业中有重要应用，其水溶液呈碱性。用离子方程式解释水溶液显碱性的原因是___________。
(3)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为___________。
(4)已知时，的电离平衡常数如下表。①时，某溶液的，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________。
A．
B．
C．
②时，将溶液和溶液混合并充分反应，所得溶液呈___________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
③将少量溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
(5)电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：。其工作原理如图所示(固体沉积物中含两种固体)。请写出正极的反应方程式___________。

4 . 用低品铜矿（主要含、）制备的一种工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为

B．“调”的目的是除去溶液中的

C．使用溶液“除锰”时，锰渣中可能会含有少量

D．“还原”过程中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

5 . 下列化学方程式的书写正确的是

A．溶液可使酚酞试液变红：

B．铅蓄电池放电时负极的电极反应式：

C．向溶液中滴加溶液：

D．将氢气与足量的碘蒸气混合混合反应后生成碘化氢气体，放出热量。则

6 . 下列实验能达到相应实验目的的是

A．利用图1观察铁的吸氧腐蚀	B．利用图2装置测定化学反应速率
C．利用图3获得固体	D．利用图4测定NaOH溶液的浓度

7 . 实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________。
(2)实验开始时先通，作用是________；一段时间后，先加热装置a再加热装置b，目的是________。
(3)加热时，装置b内发生反应的化学方程式为_________。
(4)f中试剂是________。
(5)g烧杯中的试剂可以是_________。
a．溶液       b．溶液            c．浓硫酸       d．溶液
(6)反应前，称取(的相对分子质量为203)，反应后，称得b中固体质量为，无水的产率为_______(保留两位有效数字)。

9 . 氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备

已知：易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下：
I．废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mLlmol/L溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
II．溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含的混合液。
III．溶液的制备：由装置A制备氯气；向的混合液中缓慢通入足量的氯气。
IV．产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到产品。
V．产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
对于上述实验，对各步骤分析不正确的是

A．步骤I，溶液适当加热效果更好

B．步骤II，稀盐酸适当过量目的是使铁屑完全溶解，并抑制Fe²水解

C．步骤III，可以通过三颈烧瓶中开始冒出气泡，判断氯气已过量

D．步骤IV，向冷却结晶后浊液中加入甘油以便于晶体析出

10 . 为除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A．

B．NaOH

C．

D．