1 . 一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

注：时，；时。
下列说法不正确的是

A．该温度下，的

B．该温度下，溶解度：

C．欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体

D．反应，正向转化比逆向转化更难实现

2 . 某温度下，向10 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程溶液中-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示[已知该温度下，K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)]。下列有关说法正确的是

A．水的电离程度：a＜b＜c

B．相同实验条件下，若用等浓度的ZnSO4溶液代替CuSO4溶液，反应终点b向d方向移动

C．c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．Ksp(CuS)的数量级为10-18

3 . 将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是

A．①④③②

B．②③④①

C．④③②①

D．①③②④

4 . 下列有关说法正确的是

A．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

B．向溶液中滴加过量的溶液得到浊液，过滤得到的滤液中不含

C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜

D．室温下，的的溶液中的与中的不一定相等

5 . 在平衡体系Ca(OH)₂(s)Ca^2＋＋2OH^-   △H＜0中，能使c(Ca^2＋)减小，而使c(OH^-)增大的是

A．加入少量CuCl2固体	B．加入少量NaCl固体
C．加入少量K2CO3固体	D．升高体系温度

6 . 已知25℃时，AgCl的K_sp=1.56×10^-10，AgBr的K_sp=5.0×10^-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成	B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀	D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

7 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K=

8 . 下列方程式书写正确的是（　　）

A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO

B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO

C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－

D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq)

9 . 某化学兴趣小组进行下列实验：
①将的溶液和的溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加的溶液，出现红褐色沉淀
③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和溶液，沉淀溶解
下列说法中错误的是（       ）

A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的存在

B．实验②和③均能说明比难溶

C．③中沉淀转化反应式为：

D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因

10 . 已知：Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，K_sp=c(Cu²⁺)·c²(OH^-)=2×10^-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2mol·L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。