1 . 向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：

B．实验可以证明结合能力比强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为

2 . 下列有关室温时电解质溶液的叙述可能正确的是（       ）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．pH=a的强酸与pH=b的碱等体积混合后，溶液的pH=7

C．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

3 . 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺+2OH^-，如在其中加入少量CaO后，恢复到原温度，下列说法正确的是

A．溶液的pH不变	B．溶液质量不变
C．溶质质量不变	D．氢氧根浓度增大

4 . 现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）氨水呈碱性的原因为（用离子方程式表示）___。
（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式___；若所得溶液的pH=5，则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___。
（3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=amol•L^-1，则c（SO₄^2-）=__。
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。
（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和，无现象，若继续加入氨水，产生白色沉淀，用电离平衡解释原因___。

5 . 向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_______________________________

6 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

7 . 下列说法中正确的是

A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化

B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率

C．原电池是把电能转化为化学能的装置

D．电能是二次能源

8 . 25 ℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用（ ）

A．蒸馏水

B．1.00 mol·L－1盐酸

C．5.00 mol·L－1盐酸

D．10.00 mol·L－1盐酸

9 . 在硫酸铜饱和溶液中放入硫酸铜晶体后，该系统存在的过程是

A．只存在溶解过程	B．只存在结晶过程
C．同时存在溶解和结晶过程	D．不存在溶解和结晶过程

10 . 某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO₄(s)⇌Ba²⁺+SO₄^2﹣，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是(　　)

A．BaSO4的电离程度减小

B．BaSO4溶解的量减小

C．c(Ba2+)与c(SO42﹣)的乘积增大

D．溶液的导电能力增强