1 . 室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)₂ (s) Ca²⁺+2OH^-，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)₂固体减少的是

A．CH3COONa

B．AlCl3

C．NaOH

D．CaCl2

2 . 捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，涉及的化学反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填写编号）。
a、一定增大             b、一定减小        c、可能增大            d、可能减小        e、可能不变
（2）为了提高CO₂的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）
（3）向2L某密闭容器充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO₂的平均反应速率为_______________。CO₂还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO₂的生产环节又被称为“碳酸化”。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO₃^2-)的变化情况为____________________。
（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl^- 离子的实验操作。________________________________

3 . 将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag⁺）最小的是

A．10 mL 0.4mol·L-1的盐酸	B．10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液
C．10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液	D．10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液

4 . 一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=－lgc(X)。下列说法正确的是

A．在该温度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大

B．d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

5 . 已知25℃时溶解度：AgCl> AgI，若在5 mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)	B．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)
C．c(NO3-)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)	D．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)

6 . 常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A．有溶质析出	B．溶液中Ca2+的数目不变
C．溶剂的质量减小	D．溶液的pH不变

7 . 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。有强氧化性，在实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为，是制备热敏材料的原料。过程如下：

已知：①氧化性：；②能被氧化。
1．步骤I中除生成外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为___________。若只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从环保角度分析，使用的目的是___________。
步骤Ⅱ可在如图装置中进行：

2．为了排尽装置中的空气，防止被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→___________(按气流方向，用小写字母表示)。盛有溶液的仪器名称为___________。
3．连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为___________。
4．实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因：___________。证明沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到的溶液，加入溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量溶液，最后用标准溶液滴定至终点()，消耗标准溶液的体积为b mL。
5．粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以计，式量为67)。
6．若标准溶液部分变质，则测定结果___________。
A．偏高             B．偏低             C．无影响

8 . 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是

A．c(Ca2＋)、c(OH-)一定增大	B．c(Ca2＋)、c(OH-)一定保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH-)均可能减小	D．c(OH-)增大、c(H＋)减小

9 . 请回答：
（1）写出CH₃Cl的电子式____。
（2）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是____。
（3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu²⁺离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式___。
（4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：__ClO₃^﹣+__Fe³⁺+__=__Cl^﹣+__FeO₄^2﹣+__。

10 . 关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是

A．已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等

B．溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加

C．升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液

D．溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等