1 . 将等量的固体Mg(OH)₂，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（        ）

A．在纯水中	B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中
C．在0.1mol/L的NH3·H2O中	D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

2 . 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大	B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小	D．c(OH－)增大、c(H＋)减小

3 . 工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同        b 2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c 溶液的颜色不变                    d.溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)₃在溶液中存在以下平衡：H⁺ + CrO₂^-(亮绿色)+H₂OCr(OH)₃(s)Cr³⁺(紫色)+ 3OH^-
下列有关说法中正确的是_______
a 加酸则平衡向右移动,则生成Cr³⁺盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐(CrO₂^-)
b 在一定条件下存在：Cr(OH)₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；Cr(OH)₃+3H⁺=Cr³⁺+3H₂O
c Cr³⁺盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d Cr(OH)₃（固）在水中的存在叁个平衡

4 . 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺＋2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：

A．溶液中氢氧根离子浓度增大	B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小	D．pH减小

5 . 工业产生的废气、、对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）光气是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过制备。图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①内，反应的平均速率________；
②改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：被吸收的离子方程式为________。

（3）在自然界循环时可与反应，难溶于水，可溶于盐酸，请用平衡移动原理解释可溶于盐酸的原因________。

6 . 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要，完成下列填空：
（1）方法一：活性炭法2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)
上述反应的化学平衡常数表达式为__、若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO₂，可采取的措施有___。
（2）方法二：氨水脱硫法该法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO₂直接接触吸收，一定温度下，往0.1mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，下列数值变小的是(      )
A. B.c(NH₃·H₂O) C.          D.c(NH)
（3）方法三：钠碱循环法第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。第一步吸收过程中pH值的变化如图所示，请根据图示，解释pH值变化的原因：__。

（4）方法四：双碱脱硫法先用烧碱吸收SO₂，再利用CaO使NaOH碱液再生可循环使用，NaOH溶液Na₂SO₃溶液。CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，从平衡移动的角度，简述过程②中NaOH再生的原理___。
（5）方法五：工业上石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。其流程如图：

请在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环脱硫方案___（用物质转化流程图表示）。

7 . 常温下，以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常合有Cu²⁺、Pb²⁺等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A．过滤后的溶液中一定没有S2-

B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常温时，CuS、PbS比MnS更难溶

D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-→CuS↓

8 . 在25℃时，有80g饱和Ba(OH)₂溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（       ）

A．溶液中c(Ba2+)将增大	B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ba2+的物质的量将减少	D．溶液中c(OH－)减少

9 . 室温下，向饱和硫酸铜溶液中，投入不规则的胆矾，则

A．胆矾的形状改变，质量不变	B．体系中不再发生溶解过程
C．溶液质量减小，浓度不变	D．溶液中溶剂质量增大

10 . 下列现象可以用勒夏特列原理解释的是

A．高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎

B．工业上在制盐酸的合成塔内往往输入过量氢气

C．人们食用了酸性食品或碱性食品后，血液pH值仍稳定在7.4 ± 0.05

D．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变，但质量未变