1 . 下列实验中均使用了饱和食盐水，实验设计不严谨的是

编号	A	B	C	D
实验
目的	验证甲烷与氯气发生化学反应	制消毒液	验证氯化钠的溶解平衡	得到平稳的气流

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知常温下CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9，CaSO₄的K_sp＝9.1×10^-6，将CaCO₃与CaSO₄的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl₂溶液，下列说法正确的是

A．只产生CaCO3沉淀	B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀
C．产生的CaSO4沉淀更多	D．产生的CaCO3沉淀更多

3 . 欲使Ca(OH)₂悬浊液变澄清，可以选择加入的试剂是(      )

A．CaCl2浓溶液

B．NaOH浓溶液

C．NH4Cl浓溶液

D．MgCl2浓溶液

4 . 常温下，Ca(OH)₂的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中加入2克生石灰，搅拌后恢复到原温。下列说法正确的是

A．在此过程中，水的Kw值始终保持不变

B．在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变

C．反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小

D．最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡

5 . 某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在溶解平衡，设计了如下实验方案：（     ）

A．步骤①中应加入过量的AgNO3溶液

B．步骤①中应使NaCl溶液过量

C．步骤②中现象是无沉淀产生

D．步骤②中选用的AgNO3溶液浓度应小于步骤①

7 . 饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，保持温度不变，胆矾晶体形状逐渐变为规则。下列有关描述正确的是(       )

A．此过程中，胆矾晶体质量发生改变

B．比过程中，溶解速率大于结晶速率

C．此过程中，溶解速率小于结晶速率

D．此过程中，始终保持溶解平衡状态

8 . 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明

C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度

D．已知某温度下，，则的平衡常数约为

9 . 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料。其在水中CdS(s)Cd²⁺(aq)+S^2-(aq)，达到沉淀溶解平衡时，定义溶度积K_sp=c(Cd²⁺)·c(S^2-)。下图为CdS的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)<Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．加水稀释，q点沿qp线向p方向移动

10 . 已知,常温下,K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=8.3×10^-17,下列叙述正确的是

A．常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色

C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等