1 . 已知,常温下,K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=8.3×10^-17,下列叙述正确的是

A．常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色

C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等

2 . 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是

A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小

B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C．CO2能引起海水酸化，其原理为H++

D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

3 . 现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）氨水呈碱性的原因为（用离子方程式表示）___。
（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式___；若所得溶液的pH=5，则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___。
（3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=amol•L^-1，则c（SO₄^2-）=__。
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。
（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和，无现象，若继续加入氨水，产生白色沉淀，用电离平衡解释原因___。

4 . 在25℃时，有80g饱和Ba(OH)₂溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（       ）

A．溶液中c(Ba2+)将增大	B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ba2+的物质的量将减少	D．溶液中c(OH－)减少

5 . 向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_______________________________

6 . CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）设计简单实验证明CH₃COOH为弱酸__。
（2）向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：
n(H⁺)=___，=___，=__，c(OH^-)=___。
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH₃COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号）
①反应需要的时间：CH₃COOH＞HCl
②开始反应的速率：HCl＞CH₃COOH
③参加反应的锌粉的物质的量：CH₃COOH=HCl
④反应过程的平均速率：CH₃COOH＞HCl
⑤盐酸中有锌粉剩余
⑥CH₃COOH溶液中有锌粉剩余
（4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是__。
A.白色沉淀     B.液体分层     C.无明显现象     D.黄绿色气体
（5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH₃COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__。

7 . 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是

A．c(Ca2＋)、c(OH-)一定增大	B．c(Ca2＋)、c(OH-)一定保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH-)均可能减小	D．c(OH-)增大、c(H＋)减小

8 . 25 ℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用（ ）

A．蒸馏水

B．1.00 mol·L－1盐酸

C．5.00 mol·L－1盐酸

D．10.00 mol·L－1盐酸